第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是： A．在某无色透明的溶液中：NH、K＋、Fe3+、Cl- B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I- C．使石蕊试液变红的溶液中：CO、NH、NO、K＋ D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 2．室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C．c点：c(Cl-)=c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量 3．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是    A．曲线①中y2=4.9 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到c点 C．曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c() D．c(Ba2+)=10-5.1mol/L时，两溶液中，=10 4．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用图1所示装置测定Fe2＋的浓度 B．用图2所示装置制取少量CO2气体 C．用图3所示装置用所示装置分离I2和NH4Cl固体 D．用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法 5．某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能为 离子 H+ K+ X MnO SO 浓度(mol•L-1) 0.4 0.2 0.1 0.4 0.2 A．Fe2+ B．NH C．Ba2+ D．Cu2+ 6．下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是 选项 实验操作和事实 结论 A 将C和的固体混合物高温加热 氧化性： B 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中存在，不存在 C 室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X可能是或 A．A B．B C．C D．D 7．已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，常温下向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中的NH和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法正确的是 A．n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．M点时，加入的NaOH少于0.05mol C．M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+) D．pH=7时，c(Na+)>c(NH3•H2O) 8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO、Na+、Al3+、Br- C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Fe2+ 9．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有较强的还原性 用于除去废水中的 B 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 C 着火不能用灭火 会与反应生成 D 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验或操作能达到实验目的的是 A．①证明 B．②装置的操作为检查碱式滴定管是否漏液 C．③装置是用酸性溶液滴定溶液 D．④测定中和热 11．下列事实与盐类水解有关的叙述有几项 ①金属焊接时可用溶液作除锈剂 ②配制溶液时，加入一定量粉 ③将、溶液蒸干均得不到原溶质 ④使用泡沫灭火器灭火 ⑤溶液呈酸性 ⑥配制溶液，用稀盐酸溶解固体 ⑦NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀 A．7项 B．6项 C．5项 D．4项 12．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　） A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性 D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 13．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B C D 物质 Na2O2 NaHCO3 Al2(SO4)3 Fe2O3 用途 呼吸面具供氧剂