1.3氧化还原反应 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应（第1课时） 青龙满族自治县第二中学 王震兴 LOGO 科学史话 氧化还原反应概念的发展 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 《初中化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 LOGO 活动 1 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C == 2Cu+CO2 ↑ 高温 任务一 认识氧化还原反应的特征 Fe2O3 + 3CO== 2Fe + 3CO2 高温 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 C CO 还原反应 CuO Fe2O3 氧化反应 LOGO 2CuO+C == 2Cu+CO2 ↑ 高温 CuO C CO2 Cu 还原反应 氧化反应 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 任务一 认识氧化还原反应的特征 LOGO 活动 2 请你观察下列反应中铜元素的化合价变化，寻找氧化还原反应的特征。 CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 CuSO4 + 2 NaOH == Cu（ OH ）2↓+ Na2SO4 +2 0 +2 0 +2 +2 氧化还原反应 非氧化还原反应 2CuO+C == 2Cu+CO2 ↑ 高温 任务一 认识氧化还原反应的特征 小结 氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。 LOGO 活动3 观察下列氧化还原反应所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。 CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑ 高温 +2 0 -2 0 +4 -2 +2+6-2 0 0 +2+6-2 任务一 认识氧化还原反应的特征 小结 1、氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。 2、氧化还原反应中元素化合价有升有降。 3、元素化合价的升高总数与降低总数相等。 LOGO 1852年，英国化学家弗兰克研究金属化合物时提出了化合 价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫 做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 科学史话 氧化还原反应概念的发展 LOGO 任务二 认识氧化还原反应的本质 2Na＋Cl2 === 2NaCl H2 ＋Cl2 === 2HCl 例 是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？ LOGO NaCl 的形成过程 Na+ Cl- +17 Cl +17 Cl- 化合价升降原因: 电子得失 +11 Na +11 Na+ +1 0 0 -1 LOGO H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 HCl ０ ０ ＋１－１ HCl 的形成过程 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 H H Cl Cl LOGO 电子的转移（得失或偏移）导致了化合价的升降，这是氧化还原反应的本质。 任务二 认识氧化还原反应的本质 LOGO 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，在此基础上， 人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起 来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫氧化反应， 把得到电子（或电子对偏向）的过程叫还原反应。 科学史话 氧化还原反应概念的发展 LOGO 巩固提升 判断下列反应哪些属于氧化还原反应 （1）2CuO+C == 2Cu+CO2 ↑ (2) Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 (3) C+O2 == CO2 (4) CaO+H2O == Ca(OH)2 (5) CaCO3 == CaO+CO2 ↑ (6) 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ (7) Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 √ √ √ √ LOGO 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的集合关系： LOGO 【小结归纳】 氧化还原反应 实质： 有电子的转移 化合价升高、 失电子(电子对偏离) 氧化反应(被氧化) 化合价降低 得电子(电子对偏向) 还原反应(被还原) 特征： 有元素化合价的升降 LOGO 谢 谢！ LOGO $$