2024届高三化学一轮复习 专题五 微专题11 《物质结构与性质》大题集训

《物质结构与性质》大题集训 1．铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。 (1)基态钴原子的核外电子排布式为________ (2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1 mol CN－中含有π键的数目为________，与CN－互为等电子体的分子有________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________ a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键　　　e．氢键　　　f．范德华力 (3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为________，碳原子的杂化类型为________ (4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是________________________________________________________ (5)某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0,0,0)；B为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))；C为(0,1,1)。则D原子的坐标参数为________ ②若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为________cm。(用含ρ的代数式表示，不必化简) 2．H、N、P、Mg、Al、Cu 6种元素及其化合物可以形成用于生活和工业、国防中的重要材料 (1)上述6种元素的基态原子中，只含有1个未成对电子的有________种。 (2)肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代所形成的一种物质。NH3分子的空间结构是________，肼的沸点比氧气的沸点高的原因是__________________________________________________ (3)下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位：kJ·mol－1)的数据 I1 I2 I3 I4 420 3 100 4 400 5 900 上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是________(填元素符号) (4)氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为，则该高聚物中P的杂化方式为________ (5)Mg­Cu合金的拉维斯结构如图所示，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu ①若1号原子的坐标为(0,0,0)，3号原子的坐标为(1,1,1)，则2号原子的坐标为________ ②该晶胞的化学式为________ 3．2019年诺贝尔化学奖给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2，尖晶石结构的LiM2O4以及橄榄石型的LiMPO4(M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素) (1)N、O、P的电负性由大到小的顺序为________。第三电离能I3(Mn)________I3(Fe)(填“>”或“＜”) (2)基态Co原子核外电子排布式为________；Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________，配位体Neq \o\al(－,3)中心原子杂化类型是__________ (3)MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高，它们含有的化学键类型是__________。前者熔点较高的原因是_____________________________________________ (4)磷元素和铝元素形成的化合物AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示： ①磷化铝的晶体类型为__________ ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为__________ ③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm，其密度为__________ g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值) 4．硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一 ①氨硼烷能溶于水，其原因是______________________________________________ ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________(填字母) A．苯和三氯甲烷 B．LiH和HCN C．C2H4和C2H2