第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。 下列分析不正确的是 A．过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H B．过程II，生成的CO2分子是直线型结构 C．过程III，形成共价键 D．HCOOH 分解制氢的总反应为： HCOOHCO2↑+ H2↑ 2．X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是 A．只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种 B．Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物 C．由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物 D．Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质 3．过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．和互为同素异形体 D．的比例模型： 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是(　　) X Y Z W Q A．氢化物的稳定性：W<Q B．X的最低价氢化物水溶液显酸性 C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 D．Na与Y能形成共价化合物Na2Y2 5．固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是 A．中含有个键 B．是共价化合物 C．的电子式为 D．与水反应的化学方程式为 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（    ） A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物 B．元素的最高正价：Z>X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X) 7．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．上述五种元素中，非金属性最强的是Z B．最高正化合价：Z>Y>X C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构 8．下列有关化学用语的表示正确的是 A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3 B．C1－的结构示意图： C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- D．N2的电子式： 9．下列关于酸分子的结构和性质的说法正确的是 A．酸分子中含有几个氢原子就属于几元酸 B．氢卤酸均为强酸 C．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子，是手性分子 D．HClO和HClO2的羟基氧原子个数均为1，所以二者酸性相近 10．下列说法中正确的是 A．所有物质中一定都含有化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非极性键只存在于非金属单质分子中 11．下列由实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加溶液 产生白色沉淀 氧化性： B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐 C 将粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 粉末变白，脱脂棉燃烧 与反应放热 D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性： A．A B．B C．C D．D 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（　　） A．常压下,常见单质的沸点： B．X离子的电子层结构与Y离子的相同 C．X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性 D．Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 13．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．原子半径关系为Z＞Y＞X＞W C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号