第一章：化学反应的热效应强基习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．根据如图判断下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应的焓变 C．的能量比和的总能量高 D． 2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．浓H2SO4稀释是放热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．下列说法正确的是（   ） A．所有反应的活化能不可能接近零 B．弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱 C．燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热 4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+285.8kJ/mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol 5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．生成R总反应的原子利用率为100% C．①→②放出能量并有非极性键生成 D．上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 6．已知化学反应的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2时吸收b热量 B．该反应放出热量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．先断裂1键和1键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2键，形成新的化学键吸收能量 7．为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现： 步骤①：   步骤②：   化学键 键能 436 326 R 464 414 下列说法不正确的是 A．键能数值为1070 B．步骤②反应的 C．和的总键能大于和的总键能 D．根据上述反应可以写出：   8．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A． B． C． D． 9．截至2021年8月31日，长征系列运载火箭已进行386次发射，有望在今年完成第400次发射．火箭中的燃料燃烧时火焰温度可达到，已知：  。下列叙述错误的是 A．若反应生成，则转移 B．氮气既是氧化产物又是还原产物 C．作氧化剂 D．若反应消耗，则放出的热量为 10．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)　ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热) D．CO＋1/2O2＝CO2　ΔH＝－283.0kJ·mol－1(反应热) 11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制Mg是放热过程 B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的 D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol 12．如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（       ） A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同 C．1molCO(g)和2molH2(g