第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，其燃烧产物为无害物质。已知在，101kPa时，的燃烧热为，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，含有共价键的总数为 B．和含有的电子总数不相等 C．在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，则转移电子的数目为 D．和含有的化学键类型完全相同 2．下列实验装置能达到相应实验目的的是 实装验置 实目验的 A．除去中的 B．制备并收集NO C．测定中和反应的反应热 D．制取 A．A B．B C．C D．D 3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ） A．砷原子结构示意图 B．水合钠离子示意图 C．氯化铯晶体中Cs+与Cl-的排列方式示意图 D．放热反应过程中能量变化示意图 4．下列物质间的能量变化与如图所示的能量变化相符的是 A．钠与水的反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 5．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·mol-1 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O 6．下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热) D．C(s) +CO2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热) 7．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是 A．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热 B．途径②增大浓度可提高转化率 C．途径②中和均属于酸性氧化物 D．若，则为放热反应 8．下列说法正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＞0 C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．已知中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol，则含28.0gKOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7kJ的热量 9．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(催化剂，固体)→化合物2(中间产物，固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是 A．该过程中形成的共价键数目没有变 B．图中与化合物2互为同分异构体 C．过程②为化合物1→化合物2过程的决速步骤 D．过程①的热化学方程式为：   10．下列说法中，不正确的是。 A．化学反应未必伴随能量变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关 D．有新物质生成是化学反应的根本特征 11．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)=H2O(l)    ΔH1=-Q1kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     ΔH2=-Q2kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     ΔH3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 12．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 ②H2(g)＋(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2 ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3 常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为 A．25% B．75% C．20% D．80% 13．如图所