精品解析：辽宁省营口市大石桥市第三高级中学等2校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

2022—2023学年度上学期期末考试高一试题 化学 注意： 1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.考试范围：高中化学必修1。 可能用到的原子的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 C1-35.5 第1卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列科技成果所涉及的应用说法不正确的是 A. 新型储氢合金可用于以为燃料的汽车 B. 氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应 C. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 分子的电子式为 ，每个原子都达到了8电子稳定结构 C. 以钙离子撞击锎(Cf)靶，反应可表示为，则X应为中子 D. 与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 3. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. Al能与缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 C Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 D. 的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形 4. 下列说法中正确的是 A. 将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 B. 将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于 C. 1mol氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6 D. 配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1 C. 含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为0.3 D. 常温常压下，2.24LCO和混合气体含有的碳原子数小于0.1 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 通入水中： C. 溶液中通入少量： D. 向明矾溶液中加入溶液至刚好沉淀完全： 7. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 该制备反应类型不属于氧化还原反应 B. 共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2 C. 若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了 D. 另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O+2H2O每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe2+被氧化 8. 下列由实验现象得出的结论正确的是 A. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有 B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 C. 将铁铜混合物投入溶液中，当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有、，无 D. 将试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质 9. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③④ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 10. 下列实验装置或操作能够达到实验目的是 A B C D 比较、和S的氧化性 配制100mL稀硫酸溶液 制备并长时间看到白色沉淀 证明非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 B. 周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定 C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D. 若存在简单阴离子，则R一定属于第ⅥA族元素 12. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　 ) A. 氧化性强弱：Br2 > Fe3＋ B.