8.4 常见的盐-【勤径学升】2023-2024学年九年级下册化学同步练测重点知识锦囊（科粤版）

九年级化学·科粤版（下册） (3)氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，pH=1.4时， 盐酸过量，故溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠，溶液中存 在的微观粒子有H、Cl、Na。 (4)酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离 子结合生成水分子，而金属钠离子和酸根氯离子仍然是以 自由移动的离子形式存在。 【答案】(1)NaOH HCI+NaOH=NaCI+H,0(2)9 (3)H、Cl-Na+(4)H,0Na·Cl- 8.4 常见的盐 新知荟，脉络梳理川 里要点 知腮息③几种常见盐的用途 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 ① ☒ 俗称 ④ 图 化学式 固 回 园 固 多为灰白色 白色晶体、风 白色粉末： 白色晶体，易 矿物，纯净物 化成粉末： 能溶于水， 溶于水， 为白色粉末： 性状 易溶于水， 水溶液有弱的 有回 不溶于水， 水溶液呈 性 味：溶液星中性 0 ④ 性 较容易分解 溶于酸 建筑装饰材料。 造纸原料：制洗 食品加工调味： 制熟石灰原料： 做中和胃酸的胃 涤剂，洗衣粉： 配制医用生理 制珍珠首饰：炼 药：做面点发酵 用途 用于印染工业： 盐水：制盐酸、 铁，炼钢原料： 剂：做灭火剂的 制玻璃、瓷砖 氯气等化工原料到 制造水泥原料 原料 原料 细退盒①盐的组成与分类 归纳总结① 1.概念 ①酸根离子是指酸解离出的阴离子。 化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和3 如CI、CO号HC0等 离子的化合物。 ②盐中不一定含有金属高子。 2.盐的分类 ③盐不等于“食盐”，盐是一类物质，有 (1)根据盐所含四 的不同，盐可分为钾盐、钠盐、 的盐有幸，如工业用盐亚硝酸钠，不能 铵盐等。 食用：食盐的主要成分是氯化钠。 (2)根据盐所含 的不同，盐可分为硝酸盐、盐 酸盐、碳酸盐等。 (3)根据盐溶解性的不同，盐可分为可溶性盐、微溶性盐 和难溶性盐。 40 见之图桥国酮林亭/微信扫码领取配套资源稳步提升成馈 第八章常见的酸、碱、盐 知腮盒②盐的化学性质 立图说化学1+归钠总结2 1,盐的化学性质 性质 反应发生的条件 实例 ①6 要溶于水： ①盐+金属 ②在金属活动性顺序里： CuSO,Fe =FeS0.+ 一新盐+新 与盐反应的金属应排在 Cm、2AgN01+Cu= 金属 盐中金属的团 Cu(NO,):+2Ag ③K、Ca、Na除外 ①8 可溶： CaCO,2HCICaCl ②盐+酸一 ②生成物中有四 +H,0+C02↑、AgNO,+ 新盐+新酸 HC=AgC↓+HNO3 CuSO 2NaOH ①反应物均可溶于水： ③盐+職一→ Cu(0H)2↓+Na,S0, ②生成物中有团 新盐+新碱 NH,CI NaOH -A NaCI +NH,↑+H,0 Na:S0 +Ba(NO3 ): ④盐1+盐2 ①反应物均可溶于水： BaS0,↓+2NaN04 →新盐1+新 ②生成物中有四 盐2 N,C03+Ba(N03)2= BaCO↓+2NaNO, 2.几种离子的检验 )图说化学 1 离子 检验方法 化学方程式（举例） 0 稀盐酸 向待测液中加入稀盐 Na,CO,2HCI 酸有气泡产生，将产生 2NCI+H,0+C02↑ 滴加 将产生的气休通 C0(或HC0,) 的气体通人澄清石灰 C02+Ca(0H)2= 稀盐酸 人澄清石灰水中 水中，石灰水变浑浊 盐样品 CaCO+H,O AgNO,HCI 滴加硝酸银溶液和稀 归纳总结2 AgCl+HNO, CI 硝酸，生成白色沉淀且 活发金属与酸反应也会产生气体 AgNO,+NaCl 沉淀不游解 (H2),因此检套园体物质中是否含有 AC↓+NaNO CO0(或HCO)时，一定要将气体通 H,S04+Ba(N0)2 滴加硝酸钡溶液和稀 入潘清石灰水中以验证演气体是二氧 BaS0.↓+2HNO, so 硝酸，生成白色沉淀且 化碳，进而证明该物盾中会有C0 NazSO.+Ba (NO;) 沉淀不溶解 BaS0,↓+2NaNO (或HC0,)。 知限息国复分解反应发生的条件 口归钠总结3,4 1.复分解反应的条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有回 或有☒ 或有四 生成时，复分解反应 才可以发生。以下是酸、碱、盐之间发生复分解反应的具 体条件： 见此图标甄抖骨/微馆招码领取配套资源稳步提升成绩， 九年级化学·科粤版（下册） 反应物类别 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 至少满足下列三个条件中的 酸+盐 酸可溶，盐可溶或难溶 个： 碱+盐 碱和盐均可溶 (1)囡 盐+盐 两种盐均可溶 (2)☒ 酸+金属氧化物 酸可溶 (3)团 【提示】初中化学常见盐的溶解性规律如下： )归纳总结目 (1)☒ 盐、2四 盐、30 盐、3团 常见的不溶性物质有“五白、一 盐都可溶。 蓝、一红褐”，“五白”指CaC0