3.2 原子的结构第二课时讲义-2023-2024学年人教版九年级化学上册

学科教师辅导讲义 学员编号： 年 级：九年级 课时数：3 学员姓名： 辅导科日：化学 学科教师： 授课类型 班课 授课方式 一对一 授课内容 原子的结构 授课日期及时段 教学内容 一、课程内容 1、原子核外电子排布（重点） 2、原子结构示意图（重点） 3、离子（重点、难点） 第二课时 与原子相比，原子核的体积更小，如果将原子比作体育场，蚂蚁便是原子核。因此原子里有很大的空间，电子就在 这个空间里运动。（图） 一、核外电子的分层排布 (1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。 (2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远， 电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层， 电子层 1234567 依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 离核距离近 能量低 高 (3)原子核外电子的分层排布规律 ①每个电子层上最多容纳22，(n表示电子层数)即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。 ②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）， 次外层不得超过18个电子。 【问】氢原子的最外层电子数 【答】1个 二、原子结构示意图 (1)原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。 (2)原子结构示意图中各部分的意义： 电子层 原子核 核电荷数 各电子层的电子数 (3)原子种类与原子结构的关系 ①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。（如金属元素NMgA1等） ②非金属原子的最外层电子数一般大于4个（氢原子为1），在化学变化中易得到电子。（如F0S等） ③稀有气体原子的最外层电子数为8H©为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电 子，化学性质不活泼。(He Ne Ar等). (8电子稳定结构) 元素种类 最外层电子个数 得失电子的趋势（重） 化学性质 金属原子 般<4个(1-3个) 易失电子 不稳定 非金居原子 一般24个(47个) 易得电子 不稳定 结构决定性质 稀有气体原子 般都是8个（氨2个除外） 不得失电子 稳定 随堂练习1 1、氯原子和氯离子，它们的()。 A.质子数相同 B.化学性质相同 C.核外电子数相同 D.最外层电子数相同 2、 【2018年广州市】下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C,该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构 三、离子 提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？ 我描要电子我 纳 氯原 电时走开，我 世装形发相对想 要萄或阳对续 世相 (CD CH) Na尖去1个电壬Na+ 氯化钠(NaC1) CI 得到1个电子C 阴、阳离子的静电作用，NaC引 (不显电性的化合物) 交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。 归纳总结 1.离子是带电的原子（或原子团：原子小集团）。 2.离子的形成 原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到核外电子从而带上电荷， 原子便转变成离子。 3.离子符号及其意义 (1)离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如X(阳离子 符号)或X(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H、OH等。 (2)离子符号的意义（以Mg2+为例 表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+ ·表示两个镁离子 【注】书写要规范 中考几乎必考（写错没分） 随堂练习2 写出下列各式中数字表示的意义（右图）。 (1)图中最内层的“2”表示 (2)2Ca2+中前面的“2”表示 3 (3)Ca2+右上角的“2”表示 4.离子的分类 阳离子一一原子失去电子一一带正电荷，如Na、Ca2+等 离子 阴离子一一原子得到电子一带负电荷，如C、SO42-等 09 (失得多少电子带多少电荷) 知识拓展离子与原子的区别和联系： 离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数>电子数 核电荷数=质子数<电子数 结构 在 粒子 不显电性 显正电性 显负电性 别 电性 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 符号 如O 如Na 如O2 联系 阳离子 得电子 原子 得电子≥ 阴离子 失电子 失电子 知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。 随堂练习3 1、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( ⊙》 A. B. C. D 2、用“>”“=”或“<”填空。 (1)在原子里：核电荷数 质子数」 核外电子数。 (2)阴离子中：