第三章：物质在水溶液中的行为 同步习题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章：物质在水溶液中的行为 同步习题 2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（　　） A．加水稀释 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加热 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列叙述中，正确的是 A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 4．下列物质是弱电解质的是（　　） A．纯水 B．氯化银 C．二氧化碳 D．氨的水溶液 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性相同 6．下列说法错误的是：（　　） A．某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw C．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 7．在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是（　　） A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2- B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3- C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3- D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- 8．下列叙述错误的是(　　) A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH ) B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－) C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－) 9．图 a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X 、Y 均表示石墨电 极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子“”代表Cl- ，“”代表Na+ ) ， 下列说法正确的是 (　　) A．图 a 可证明 NaCl 是电解质 B．X 是电源的负极 C．NaCl 在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况 10．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO－的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。当n（NaOH）＝0.001 mol时，溶液呈酸性。下列说法错误的是（　　） A．当n（NaOH）＝0.002 mol时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C．当n(NaOH)＝0.001 mol时，2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－) D．a＜0.001 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　） A．常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NA B．标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2 C．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NA D．常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 12．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（） A．HC2O4- H++C2O42- K=1×10-4.3 B．将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3 C．常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4- D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C