第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023--2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是 A．第ⅢB族是包含元素种类最多的族 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13 2．化合物M(结构式如图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 B．Z元素位于第3周期第ⅦA族 C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D．化合物M不能与Z2W2反应 3．R是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、金属清洗剂等，R的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z同主族，X是空气中含量最多的元素，W与X的质子数之和等于Y的。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．X、Y、Z的单质在自然界中均能以游离态形式存在 C．W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是强酸 D．W、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物 4．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，中含有个分子 B．1mol/L的溶液中所含数为 C．与的混合物中所含中子数为 D．分子数为的CO、混合气体质量为56 g 5．关于短周期元素的说法不正确的是 A．短周期中共有18种元素 B．有3种元素的原子最外电子层达到了8电子稳定结构 C．活泼的非金属元素主要集中在短周期 D．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素都在短周期 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是    A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．化合物N和化合物乙可发生氧化还原反应 D．X与Y、Z、W形成的化合物均为共价化合物 7．下列有关化学科学的成果，描述正确的是 A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C．拉瓦锡最早发现了氯气的存在 D．我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 8．下列微粒结构示意图中，正确的是 A． B． C． D． 9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是 A．可用直接加热s的方法制q B．r的热稳定性比强 C．元素Z的含氧酸均为强酸 D．q不易液化 10．下列有关化学用语的说法正确的是 A．空间填充模型，既可以表示，也可以表示 B．HClO分子的结构式为：H—O—Cl C．Al3+的电子式为[Al]3+ D．球棍模型表示的可能是分子 11．下列说法正确的是 A．、、三者由气态到固态，是共价键越来越强导致的 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．化合物中含有离子键、非极性共价键 12．下列化学用语使用错误的是 A．12C、13C、14C的原子结构示意图均为 B．次氯酸的结构式为H-Cl-O C．乙烯的球棍模型为 D．中子数为2的氢核素为H 13．由实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题： （1）Se在元素周期表中的位置是 。 （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是 。 A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO