2.2.1物质的量浓度课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元　溶液组成的定量研究 第1课时　物质的量浓度 学习目标 1.从定量分析的角度理解物质的量浓度的含义,建立物质的量与溶液体积之间的计算模型。 2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系,体会定量研究对化学科学的重要作用。 3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法,能建立一定物质的量浓度溶液的配制方法模型。 一、物质的量浓度的定义 溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号cB表示,常用单位为mol·L-1,表达式为cB= 。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶。 2.配制100 mL 0.100 mol·L-1碳酸钠溶液。 1.某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,表示的含义是什么? 1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。 2.将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?为什么? 不是。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol,溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L。 3.0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)、c( )分别为多少? c(Fe3+)=2c[Fe2(SO4)3]=1.0 mol·L-1, c( )=3c[Fe2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氯化钠溶液。(　　) (2)配制1 L 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,需要25 g CuSO4·5H2O。(　　) (3)容量瓶在使用前应检查是否漏水。(　　) (4)用固体配制溶液时,可直接将固体在容量瓶中进行溶解。(　　) × √ √ × (5)实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液,配制时应选用500 mL容量瓶。(　　) (6)配制一定物质的量浓度溶液时,两次使用玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流。(　　) (7)若移液前容量瓶内有少量水,会使所配制溶液浓度偏低。(　　) (8)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高。(　　) √ √ × √ 2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)。 A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 解析:B项中没有指明氯化氢是否在标准状况下;C项中两种溶液混合后的体积不一定是两者的体积之和。 D 3.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 mol·L-1。这里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的(　　)。 A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 解析:根据单位可确定“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度。 D 有关物质的量浓度的计算 如图为一张已部分缺损的体检报告单,其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。 　　　　　　　　1.6　 g·L-1　 　 1.5~2.5 10乳酸脱氢酶 161 U·L-1 114~240 11磷酸肌酸激酶 56 U·L-1 25~200 12甘油三酯 0.52 mmol·L-1 0~1.71 13总胆固醇 4.27 mmol·L-1 3.6~5.18 　　　　　　　　 1.6　 g·L-1　 　 1.5~2.5 14高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol·L-1 1.0~1.6 15低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol·L-1 0~3.36 16葡萄糖 4.94 mmol·L-1 3.61~6.11 1.将12.5 g CuSO4·5H2O溶于水形成500 mL溶液,则该溶液的物质的量浓度为多少? 2.若配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,需用托盘天平称量多少克CuSO4·5H2O? n(CuSO4)=0.5 L×1 mol·L-1=0.5 mol, m(CuSO4·5H2O)=0.5 mol×250 g·mol-1=125.0 g 3.要配制200 mL 1 mol·L-1的浓盐酸,需要5 mol·L-1的盐酸多少毫升? 200 mL×1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,V=40 mL 1.已知一定体积的溶液中溶质的量,计算物质的量浓度。 (1)已知溶质的质量。先根据溶质的摩尔质量求出溶质的物质的量,进而求出溶质的物质的量浓度。 (2)已知溶液中某种微粒的数目。先求出该微粒的物质的量,进而求出该微粒的