3.1 分子和原子（精讲）-2023-2024学年九年级化学上册《知识解读·题型分层归纳》（人教版）

3.1 分子和原子 知识点1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 （1）构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。 如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 （2）分子、原子、离子、元素与物质之间的区别。 ①物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既讲种类，也讲个数； ②元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。 ③而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述；例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． ④对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 知识点2 分子和原子的区别和联系 分子和原子的区别和联系，如表所示： 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同；5、他们都是构成物质的基本微粒，既讲种类，也讲个数。 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，化学反应中可以分解成原子。 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中不能再分解。 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 知识点3 利用分子与原子的性质分析 （1）分子极小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 ①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。（用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快） ②分子运动实验的证明:浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 解释：实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。 （3）分子间有间隔 ①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。 解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 ②分子间间隔受温度和压强的影响： a、温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。） b、压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变） （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。 （5）利用分子与原子的性质分析和解决问题： 利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题！ 知识点4 分子的概念与特性 （1）分子 ①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 （2）分子的构成 ①分子由原子构成 ②有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等） （3）化学变化的实质 化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： （4）原子：原子是化学变化中的最小粒子。 （5）分子的特性： 分子的特性主要