2.1.2常见物质的检验及性质和变化探究课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元　研究物质的实验方法 第2课时　常见物质的检验及性质和变化探究 教学目标 1.能说出Cl-、 等离子的检验方法;能叙述焰色反应的概念及操作;并总结物质检验的思想方法。 2.能设计简单的实验方案确定常见物质的组成成分,认识研究物质性质的基本思路,培养科学探究素养以及证据推理素养。 一、物质的检验 1.物质的检验方法。 (1)特征反应法。 (2)仪器分析法。 元素分析仪—检测C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 | 红外光谱仪—确定物质中是否存在某些有机原子团 | 原子吸收光谱—确定某些金属元素的存在 2.常见离子的检验。 (1)铵根离子( )的检验(以NH4Cl为例)。 化学方程式为 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。 (2)氯离子(Cl-)的检验(以NH4Cl为例)。 化学方程式为NH4Cl+AgNO3══AgCl↓+NH4NO3。 (3)硫酸根离子( )的检验[以(NH4)2SO4为例]。 化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NH4Cl。 (4)Fe3+、Mg2+、Cu2+的检验。 3.焰色反应。 (1)焰色反应:许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 (2)实验操作: (3)几种金属的焰色: ①钠元素的焰色呈黄色。 ②钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 (4)应用: ①检验金属元素的存在,如鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 4.现代化学分析测试元素。 (1)用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 (3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素等。 二、物质性质和变化的探究 人们借助感官或仪器可以观察自然界、生产和生活中接触到的物质及其变化现象,但更多的要通过实验,根据特定条件下的实验现象和结果,通过分析、归纳等方法认识物质的 性质及其变化的条件和规律。 1.二氧化碳的性质和变化探究。 2.验证铁、铜、银金属活动性差异。 3.物质性质和变化的探究思路。 为深入探究某个化学问题,化学研究人员往往会依据一定的化学原理作出假设,并设计一定的化学实验方案,控制某些因素,选择适宜的条件、试剂和仪器,用待研究物质的样品和反应试剂进行实验,观察、记录化学反应的现象、数据,整理分析有关资料,基于实验证据作出推理判断,获得结论,以检验所作的假设或解释是否合理。通过实验探究可以进一步认识物质的性质和变化,揭示物质变化的本质和规律。 1. 检验 时,加热的目的是什么? 促使NH3·H2O分解为氨气。检验 的实质是经过一系列转化,将其转化为氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。 2. 检验Cl-时,加稀硝酸的目的是什么? 排除碳酸根离子、氢氧根离子等离子的干扰。遇银离子产生沉淀的离子除了氯离子外,还有碳酸根离子、氢氧根离子等,但是它们生成的沉淀能够溶于稀硝酸。 3.检验 时,加足量稀盐酸的目的是什么? 排除银离子的干扰。如果该溶液中含有Ag+而不含 ,溶液中的Ag+与Cl-反应生成的氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)溶液中加AgNO3溶液,生成沉淀说明一定含有Cl-。(　　) (2)溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀说明溶液中有 。(　　) (3)检验 时加入盐酸的目的是防止 等的干扰。(　　) (4)Na、Na2O和NaOH的焰色反应均为黄色。(　　) (5)检验K+时要透过蓝色钴玻璃观察。(　　) × × √ √ √ (6)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成致密的氧化膜。(　　) (7)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝。(　　) √ √ 2.向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,现象为　　　 　　,有关反应的化学方程式为 　 　和　　 　 ,继续加入稀盐酸,现象为　　　　　　　 ,有关化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　 。  生成白色沉淀 Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2