4.3.1氯化钠之离子键深度探究 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯化钠之离子键的深度探究 人教版 | 必修一 | 第四章第三节 仁寿县铧强中学高中化学教师 陈智然 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 以NaCl为例认识离子键的存在及形成条件，建立形成离子键理论模型 能准确描述离子键的定义 能准确描述离子化合物的定义 能识别典型的离子化合物 1 2 3 4 教学目标 ONTENTS 1 NaCl形成过程 Part one 1 2 3 观察实验想象，并由实验现象和结果确定NaCl的宏观组成 实验目的 铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、钠、氯气 实验仪器、药品 （1）取黄豆粒大小的金属钠放在石棉网上熔化成小球 （2）立即将装满氯气的集气瓶倒扣在小球上 （3）观察实验现象 实验步骤 实验一、钠在氯气中燃烧 实验一、钠在氯气中燃烧 实验一、钠在氯气中燃烧 实验现象： 发出黄色火焰，生成白烟。 方程式: 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 实验结论： 宏观上NaCl 由钠元素和氯元素组成 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 用原子结构示意图表示NaCl微观的形成过程 不稳定 稳定 NaCl 2 Na+、Cl-间的作用力 Part two 1 2 3 观察实验想象，分别探究固体和熔融态NaCl的导电性 实验目的 铁架台、导线、灯泡、 坩埚、酒精喷灯、NaCl 实验仪器、药品 （1）链接导线 ，观察灯泡是否亮 （2）将NaCl加入到坩埚中，观察灯泡是否亮 （3）熔融NaCl，观察灯泡是否亮 实验步骤 实验二、NaCl的导电性实验 实验二、NaCl的导电性实验 实验现象： 1、固态NaCl不能导电 2、熔融NaCl能导电 实验结论： 1、连接固态NaCl的灯泡不亮 2、连接熔融NaCl的灯泡亮 实验二、NaCl的导电性实验 思考：为什么熔融的氯化钠可以导电，但氯化钠晶体却不能导电呢？ 熔融的氯化钠中离子可以自由移动 晶体中离子不能自由移动 氯化钠的形成过程中, 钠离子与氯离子之间产生了什么样的作用力呢？ 静电引力： 一方原子核与另一方核外电子之间 静电斥力： 两核之间 核外电子之间 当氯化钠中静电引力和静电斥力达到平衡时形成离子键 像氯化钠这样， 由离子键构成的的化合物叫离子化合物 3 离子键、离子化合物 Part one 1 定义 2 成键微粒 3 相互作用 三、离子键 带相反电荷离子间的相互作用 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力达平衡） 形成离子键就必须有阴、阳离子，周期表中哪些主族元素容易形成阴、阳离子？它们可以相互作用结合成哪些化合物？ IA，IIA活泼金属（如K、Ca、Na、Mg）容易失去电子形成阳离子 VIA，VIIA活泼非金属（如F、Cl、O、S）容易得到电子形成阴离子 1 定义 2 类别 3 判断 三、离子化合物 由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物 强碱、活泼金属氧化物、大多数盐 a、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间；AlCl3与BeCl2除外） b、NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间;如：(NH4)2CO3、MgSO4等 注意：离子化合物中一定含有离子键， 含有离子键的化合物一定是离子化合物 活学活练 练习1、下列各组中属于离子化合物的是 A组①MgO ②AlCl3 ③H2O ④Na2S B组①KOH ②Na2CO3③H2SO4 ④NH4Cl ①④ ①②④ 2、判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”) （1）形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　) （2）非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物。(　　) （3）所有金属与非金属化合都形成离子键。(　　) （4）离子化合物中一定含有离子键。(　　) （5）钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强。(　　) × √ × × NH4NO3 AlCl3 √ 引力和斥力 感谢您的聆听 $$