专题38 物质结构综合——以非金属元素为主体-学易金卷：十年（2014-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）

专题38 物质结构综合 ——以非金属元素为主体 1．【2023年山东卷】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为 ，水解反应的产物为 (填化学式)。 （2）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式 ；为键角 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因 。 （3）一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为 。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度 (用含的代数式表示)。 2．【2023年1月浙江卷】硅材料在生活中占有重要地位。请回答： （1）分子的空间结构(以为中心)名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是 。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>② （3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是 ，该化合物的化学式为 。 3．【2023年6月浙江卷】氮的化合物种类繁多，应用广泛。 请回答： （1）基态N原子的价层电子排布式是 。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法不正确的是 。 A．能量最低的激发态N原子的电子排布式： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单的氮烯分子式： D．氮烷中N原子的杂化方式都是 ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为 。 ③给出的能力： (填“>”或“<”)，理由是 。 （3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为 ，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为 。 4．【2022年福建卷】1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪 (36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_______。 （2）原子的活泼性依序增强，原因是_______。 （3）晶体熔点：_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。 （4）的中心原子的杂化轨道类型为_______。 （5）加合物中_______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。 a.氢键    b.离子键    c.极性共价键    d.非极性共价键 5．【2021年重庆卷】三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为_______。 （2）H2O2 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是_______。 （3）O3分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。 粒子 O2 O2- O3 键长/pm 121 126 128 （4）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。 ③纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce4+最多有_______个。 6．【2022年全国甲卷】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： （1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。 （2）图A．B．c分别表示C．N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是___