3.2硫的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 第2节 硫的转化 第3课时 浓硫酸 鲁科版必修1 用毛笔蘸取某无色液体在白纸上写字，大家能看出我写的什么吗？这种液体是什么？ 趣味实验 实验探究与深度分析 1、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性， 重难点：强氧化性 知识技能 “价类“二维图 2、构建实现不同价态元素间转化的思维模型 化学学科内涵与社会责任 3、明确硫酸型酸雨的危害，树立保护环境的意识 思维 建模 素养提升 学习目标 浓硫酸为质量分数为98%的硫酸，无色无味、粘稠油状液体、与水任意比混合，密度1.84ɡ/cm3，难挥发 浓硫酸物理性质-宏观辨识 微粒主要存在形式 H2SO4分子 完全电离 H2SO4=H+ +SO42- 结构决定性质 导致浓硫酸与稀硫酸性质的巨大差异 浓硫酸（98%） 稀释方法？ 稀硫酸 ① ② 反过来滴加？ 实验探究一 用温度计蘸取浓硫酸置于空气中，仔细观察温度变化 实验探究二 向放在烧杯里的硫酸铜晶体中滴加浓硫酸 ,观察颜色变化（对比实验） 固体由蓝色变为白色 温度升高 吸收空气中的H2O 浓硫酸特性探究 注意事项 1.实验安全： 浓硫酸有强腐蚀性（湿毛巾？） 2.操作过程： 节约药品，取少量硫酸铜晶体进行实验。控制浓硫酸用量 3.科学分组： 明确分工，规范操作，观察现象，做好记录，规范表达 浓硫酸特性一—吸水性 特点：吸收游离的水或者结晶水合物中的水 能干燥气体： H2、O2、CO、N2、CO2、SO2、Cl2 用途：做气体干燥剂 思考： 1.为什么无色的浓硫酸在白色的纸上写出了黑色的字？如果用稀硫酸写你能看到吗？ 2.这体现了浓硫酸的什么特性？ 浓硫酸 有机物 （含C、H、O 等） 将H、O按H2O组成比脱去 脱水 炭化 浓硫酸特性二—脱水性 浓硫酸不仅能碳化纸屑还能将蔗糖、棉花等有机化合物脱水碳化 浓硫酸具有强腐蚀性，不小心弄到皮肤上先用抹布拭去， 再用大量水冲洗,然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液 吸水性与脱水性的区别 脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 吸水性——吸水性是指物质中本身就存有H2O的组成， 浓硫酸直接与水分子结合 H2SO4 + nH2O → H2SO4• nH2O 小结 1、取一定量蔗糖置于200mL的烧杯。 2、加入少量蒸馏水，搅拌均匀。 3、再加入适量的浓硫酸，用玻璃棒搅拌。静置观察。 趣味实验 制作“黑面包” 【实验总结与反思1】 脱水性 吸水性 现象 性质 视觉 触觉 嗅觉 蔗糖变黑 体积膨胀 烧杯发烫 放出刺激性气味气体 ？？？ ？？？ C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4 原因 产生了气体 浓硫酸吸水放热 产生SO2 Al(OH)3溶于强碱的性质可用于Al3+的检验。 12 浓硫酸特性三——强氧化性 思考： 还原剂和氧化剂物质的量之比是多少？ 结论： 浓硫酸与非金属单质反应，浓硫酸只体现氧化性。 C+ H2SO4（浓）== SO2 ↑ + + ∆ 0 +4 +6 还原剂 氧化剂 失4e- ×1 得2e- ×2 2 2 2 +4 CO2 ↑ H2O （1）与非金属单质反应 （2）与金属单质铜的反应 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O ∆ +6 +4 +6 0 +2 还原剂 氧化剂 失2e- ×1 得2e- ×1 思考： 还原剂和氧化剂物质的量之比是多少？ 结论： 浓硫酸与金属单质反应，浓硫酸体现氧化性，生成硫酸铜又体现了硫酸的酸性。 钝 化 疑问：常温下，浓硫酸与铁反应吗？ 1.常温下，Fe和Al在浓硫酸中发生钝化反应（属于化学变化），生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续与硫酸反应。 2.加热能继续反应 浓硫酸的特性： 我的收获 如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。 加热 C+2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O 加热 常温条件下，浓硫酸可使铁、铝钝化，可用铁制或铝制容器盛放冷浓硫酸 Cu+2H2SO4（浓）== SO2↑+CuSO4 +2H2O (1)吸水性： (3)强氧化性： （2）脱水性 巩固练习 1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 B. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸