1.3.1.氧化还原反应课件2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第1课时 情境 请观察生产和生活中的 现象 铁在空气中的变化 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 1 思考与交流 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应 氧化反应和还原反应是单独发生的吗？ 一 从不同角度分析氧化还原反应 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为氧化还原反应。 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2 思考与交流 2CuO +C 2Cu + CO2↑ 高温 H2O + C H2 + CO 高温 CuO + H2 Cu + H2O △ +2 -2 0 0 +4-2 +1 -2 0 0 +2-2 +2 -2 0 0 +1 -2 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降 【学以致用】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　 是不是氧化还原反应，为什么？ 问题探究：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？ 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子，被氧化 化合价降低，得到电子，被还原 点燃 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 化合价变化本质原因的分析： 结论3 有电子转移（得失或偏移）反应，是氧化还原反应。 化合价的升降的原因： 共用电子对的偏移 氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下： 被氧化、失去e-，化合价升高 被还原，得到e-，化合价降低 -4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 二 氧化还原反应 1 氧化还原反应的相关概念 （1）反应类型 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 （2）反应物 氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，元素化合价降低，发生还原反应，被还原。 还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。 （3）物质性质 氧化性：氧化剂所表现出的得到电子（或电子对偏向）的性质。 还原性：还原剂所表现出的失去电子（或电子对偏离）的性质。 （4）产物 氧化产物：还原剂被氧化得到的产物，发生氧化反应后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原得到的产物，发生还原反应后的生成物。 氧化还原反应的一般模式 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 2 特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 3实质 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） 问题探究：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？ 二 氧化还原反应 【实验·探究】 实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，写出化学方程式 实验二： 按图连接 实验装置 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 〖观察.思考〗 氧化还原反应的实质 Zn CuSO4 溶液 Cu C e- e- G e- e- Zn+Cu2+=Zn2++Cu 指针偏转 Cu+Cl2 === CuCl2 △ CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 〖思考〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O √　×　×　 √　 √ ×　 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应， 所有的置换反应全部属于氧化还原反应 三 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 氧化还原反应 非氧化还原反 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 2CuO + C = 2