第58讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡-2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第58讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。 3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。 复习目标 沉淀溶解平衡 及影响因素 考点一 1.物质的溶解性与溶解度的关系 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2.沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，形成_________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 相等 饱和溶液 必备知识 (2)沉淀溶解平衡的影响因素 ①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。 ②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。 以AgCl为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0完成下表。 外界条件 移动方向 c(Ag＋) 升高温度 ______ ______ 加水(固体有剩余) ______ ______ 加入少量AgNO3 ______ ______ 加入Na2S ______ ______ 通入HCl ______ ______ 通入NH3 ______ ______ 右移 右移 右移 右移 左移 左移 增大 增大 减小 减小 减小 不变 1.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止(　　) 2.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同(　　) 3.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 (　　) × × × 易错辨析 1.将足量BaCO3固体分别加入： ①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液； ④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。 所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为________________。 ③＞④＞①＞② 专项突破 2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦ √ 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错； 加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错； 加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确； 加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。 解析 √ 解析 溶度积常数及应用 考点二 1.溶度积常数和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：   溶度积 离子积 含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝ ，式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)＝ ，式中的浓度是任意浓度 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) 必备知识 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液过饱和，有 析出； ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于 状态； ③Q＜Ksp：溶液 ，无沉淀析出 沉淀 平衡 未饱和 2.Ksp的影响因素 (1)内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积______，其溶解能力______；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。 (2)外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 越小 越小 温度 一、溶度积的概念及影响因素 1.下列说法正确的是 A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越