第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列化学用语描述正确的是 A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：C B．氚的原子结构模型： C．18O2-的离子结构示意图： D．14C和14N互为同位素 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA C．4.0 g H218O所含质子数为2NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA 3．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是 A．在和反应生成的总反应中，原子利用率为100％ B．过程中，形成的键只有非极性共价键 C．过程中，有极性共价键发生断裂 D．①→②过程形成了键 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2- B．Cl-的离子结构示意图： C．氯化氢的电子式：H：Cl D．HClO的结构式：H-O-Cl 5．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 6．如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．分子中存在极性键和非极性键 B．实验室中可用向上排空气法收集a物质 C．检验所需试剂是浓溶液和蓝色石蕊试纸 D．c途径可以用于工业生产硝酸 7．下列实验设计或操作正确的是 A．除去中的HCl气体 B．配制100mL溶液时定容操作 C．比较S、C、Si的非金属性 D．制备氧气并控制反应的发生和停止 8．X、Y、Z为短周期元素，W为第四周期元素。X的主族序数是其周期序数的一半；Y的阴离子核外电子排布与W+相同； Y的一种氧化物与Z的单质存在如下转化关系： 下列说法中正确的是 A．单质熔点： W>X B．气态氢化物的稳定性： Y >Z C．离子半径： Y>Z>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y >Z 9．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是。 X Y Z Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有-4，+2，+4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．气态的氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q 10．表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 W Y X Z A．W一定为第ⅢA族元素 B．X最高价氧化物能与强碱反应 C．原子半径：Z＞X D．气态氢化物稳定性：Y＜Z 11．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是 A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 C．乙、丙两元素的最高正化合价相同 D．甲元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子 12．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是 A．与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B．与化学键类型不完全相同，均属电解质 C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D．氯气与氢气，均只含共价键，均只作氧化剂 13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20,则下列说法不正确的是 X Y W Z A．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．简单离子半径大小： D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 14．下列说法正确的是 A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键 B．Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl>C>Si 二、填空题 15．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。 (1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。 ①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置： 。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 。 ②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是 (填“硅”或“锗”)，写出