第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是 A．“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标 B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 C．核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素 D．核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料 2．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是    A．原子半径：X>Y>Z B．Z2X5可以作催化剂及食品防腐剂 C．工业上采用电解Y2X3化合物来制备单质Y D．X、Z两元素的简单氢化物中，Z的稳定性较强 3．硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示： 下列说法正确的是 A．、、是元素钌的三种同素异形体 B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2 C．过程③中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol D．过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑ 4．关于化学键的各种叙述正确的是 A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C．化学键只存在于化合物中 D．非金属元素只能形成共价化合物 5．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是 A．元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键 B．元素C、D形成的简单离子的电子总数不同 C．元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E>D>C D．C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W的最高价氧化物的水化物是一种强碱 C．X与Z组成的化合物只有一种 D．元素Y的简单气态氢化物的稳定性强于Z 7．下列说法正确的是 A．P4和CO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3分子中都含有极性键 C．CaO和SiO2都是离子化合物 D．NaOH是离子化合物，只含有离子键 8．下列说法正确的是 A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量 D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA 9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y、W也同主族，且Y的原子序数比X大1，Z的原子序数是X的3倍。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．W的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液 C．原子半径： D．常温下，Z、W的单质均能在空气中形成氧化膜 10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 B．因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强 C．从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难易程度逐渐降低 D．O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱 11．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．碳酸氢钠在水中电离： D．用电子式表示氯化氢的形成： 12．下列说法中正确的是 A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键 B．非金属元素只能形成共价键 C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键 D．金属元素与非金属元素只能形成离子键 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 元素 W X Y Z 原子半径(pm) 74 143 102 75 主要化合价 2 +3 +6、2 3、+5 A．Z的非金属性小于W B．W元素与H元素形成的化合物中只有共价键 C．W元素与Y元素形成的氧化物有两种 D．X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水 二、填空题 14．电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。 (1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 (2)下列是几种粒子的结构示