第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 B．等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等 C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) 2．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是 A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线 B．T℃时，向0.001mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中= D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO) 3．不同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液pH-c如图，下列说法错误的是    A．CH3COONa溶液的pH-c线性关系明显，浓度每增加10倍，pH增加约0.5个单位 B．近似浓度小于0.01mol/L，CH3COONa 溶液的pH小于NaHCO3溶液pH，说明CH3COOH酸性大于H2CO3 C．NaHCO3溶液pH不仅要考虑水解，还要考虑电离 D．同温、同浓度下CH3COONa溶液和NaHCO3溶液pH大小具体视浓度而定 4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： 、Na+、S2-、 B．含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+ C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、、、Cl- D．能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．简单离子的半径：Z＞W＞X B．YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应 C．含X或Y的某些盐可用于制备胶体 D．工业上采用熔融电解法冶炼X的单质 6．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF B．K(HF)=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 7．HA是一种酸性比更弱的酸。下列有关HA的说法错误的是 A．相同温度下，等浓度的NaA和，NaA溶液的pH更大 B．往HA中加入稀盐酸会使HA的电离程度减小而导致其电离常数变小 C．分别加热NaA溶液和NaCl溶液，前者pH增大，后者pH变小 D．等浓度HA与NaOH溶液等体积混合时的水溶液相较于纯水，其水的电离程度是增大的 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中( △H＜0)，热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 C 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3样品已变质 D 向一干燥集气瓶通入纯净的氨气和氯化氢气体，有白烟产生 氨气具有还原性 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关水处理过程中涉及的离子方程式书写正确的是 选项 水处理方法 离子方程式 A 沉淀法：用处理含废水 B 中和法：用生石灰中和酸性废水 C 氧化法：用HClO处理氨氮废水 D 絮凝法：用明矾作净水剂 A．A B．B C．C D．D 10．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： (1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液 (2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气