第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》 一、单选题 1．下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是 物质(杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B Cl2(HCl) 饱和的食盐水 C NaCl溶液(CaCl2) Na2CO3溶液、HCl溶液 D CH2=CH2 (SO2) 酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．二氧化硫能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色 3．下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液中通入过量的SO2： B．铜片插入稀硝酸中： C．氨水中加入氯化铁溶液 D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： 4．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是    A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 B．反应方程式为： C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 5．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C．温度越高，N2转化成NH的速率越快 D．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为NA B．某浓硝酸中n(HNO3)=2 mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO2 C．1 mol Cu与S完全反应，转移电子数为2NA D．锌—铜—稀硫酸原电池中，当电路中有2NA个电子通过时，产生1 mol H2 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中约含有个氯化钠分子 B．向沸水中加入含溶质的饱和溶液，可得胶体粒子数为 C．与足量的浓硫酸完全反应，转移电子数为 D．非标况下，理想气体的分子数不可能是 8．2021年10月，国务院办公厅印发了《关于进一步加强生物多样性保护的意见》，这说明国家特别重视生态环境。下列对生态环境保护的说法或做法中正确的是 A．化学技术在“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用 B．燃油汽车使用尾气催化转化装置可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和” C．种植蔬菜水果时禁止农民使用肥料和农药 D．在田间就地焚烧农作物秸秆，将灰分还田 9．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A．反应①属于人工固氮 B．反应④属于氧化还原反应 C．反应③可利用电解溶液的方法实现 D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 10．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 下列叙述错误的是 A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出 D．不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤Ⅱ的转化 11．实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B．装置C中出现的淡黄色的固体，体现了SO2的还原性 C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的氧化性 D．E中NaOH可吸收尾气，体现SO2酸性氧化物的性质 12．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是 A．Cl—一定存在 B．100mL溶液中K+一定存在且质量不小于2.34g C．Mg2+可能存在 D．Ba2+不一定存在 13．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是 A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH- D．烧瓶