第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应： I：2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ•mol-1 II：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ•mol-1 向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，210℃时以反应II为主，300℃时，以反应I为主 B．其他条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率 C．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为mol D．要提高CH3OCH3选择性，可增大反应体系压强或使用对反应I催化活性更高的催化剂 2．丙烷与氯气反应可得到两种一氯代物，其反应机理为游离基(电中性的原子或原子团)间的反应，部分反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．含碳自由基的形成过程中只断裂了极性键 B．生成自由基CH3CH2CH2的速率较快 C．主要有机产物是CH3CHClCH3 D．生成一氯代物的反应可能是吸热反应 3．℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：     部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是    A．曲线a代表 B．若，则0～3min内 C．平衡时，的转化率 D．若，则虚线b可表示在℃时的变化 4．合成氨所需要的H2可由煤和水反应制得： (1)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)    ΔH>0 (2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH<0 工业生产中，欲提高CO的转化率，所采用的下列措施最佳组合是 ①降低温度    ②增大压强    ③使用催化剂    ④增大CO的浓度    ⑤增大H2O(g)的浓度 A．①⑤ B．②③ C．②④⑤ D．③⑤ 5．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正= v(H2S)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部 6．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：2 D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的 7．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A．生成是通过多步还原反应生成的 B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 C．增大的浓度，可以加快工业合成氨的反应速率，提高的平衡转化率 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 8．在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2mol，发生反应：  。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．ac段的平均反应速率为 B．逆反应速率：c=d>b C．160℃时，该反应的平衡常数K=9 D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 9．在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，测得混合体系中不同温度下平衡时Z的物质的量如下表。下列说法不正确的是 温度 n(Z) 1mol 0.6mol A．，温度下Y的体积分数更大 B．其他条件不变时，通入惰性气体，、不变 C．温度下，继续投入和，再次平衡后X的转化率增大 D．加入合适的催化剂，能提高Z的平衡产率 10．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是 A．△H1＜0，△H2＞0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．实际生产过程中，升高温度一定降低CH3OH的产率 D．实