2023年高一化学人教版（2019）必修第一册暑假作业 元素的性质与原子结构　元素周期律

学习目标导航 课标要点 知识导图 1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。 一、碱金属的结构与性质 1．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是(　　) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Al的金属性大于Cs的金属性 2．下列关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．第ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．常温下Cs与水反应会发生爆炸 二、卤素的结构与性质分析 3．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(　　) ①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔、沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成－1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A．①③⑤　　　　　　B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④ 4．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高 5．下列说法不正确的是(　　) A．图Ⅰ振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 B．图Ⅱ所示装置用酒精提取溴水中的溴 C．用CCl4提取溴水中的Br2 D．在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置、观察下层溶液显橙色，检验Br－的存在 三、元素金属性与非金属性强弱的判断 6．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是(　　) A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 7．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 由水溶液的酸性：HCl>H2S 非金属性：Cl>S D t ℃时，Br2＋H2===2HBr，I2＋H22HI 非金属性：Br>I 8.下列说法中不正确的是(　　) A．将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C．根据酸性H2CO3<H2SO4，可判断碳的非金属性弱于硫 D．根据Br2与I2分别与足量的H2反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 9．为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。 (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱。 ①B处发生反应的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)丙同学在甲同学实验结束后，取出C处的棉花，将其与一个蘸有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金