2024届高三化学高考备考总复习（一轮） 化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——化学反应速率与化学平衡 一、选择题 1．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　） A．H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 2．中国化学家研究出种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2 C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑ D．通过该过程明显降低了反向2H2O2 H2↑+O2↑的反应热 3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应 B．食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率 C．“刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度 D．打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关 4．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．化学催化比酶催化的效果好 B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应 5．下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（　　） 　 A B C D 　 勒夏特列原理 盖斯定律 电离理论 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 该平衡体系加压后颜色变深 测得： ΔH = ΔH1 + ΔH2 产生Na+和Cl- H2和O2的体积比约为2：1 A．A B．B C．C D．D 6．在可逆反应 △H＜0中，为了增大反应速率，应采用的反应条件是（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 7．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2 C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑ D．该反应过程中只发生了分子的脱附过程，没有发生吸附过程 8．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是（　　） A．总反应是放热反应，化学方程式为CO+N2O CO2+N2 B．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成 C．总反应的反应速率由第一步反应决定 D．Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物 9．在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表： t/min 0 50 100 150 200 p总/kPa 200 250 275 x 293.75 下列说法正确的是 A．0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min−1 B．第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率 C．推测上表中的x为287.5 D．反应到达平衡时2v正(A)＝v逆(C) 10．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下： 已知： 下列分析错误的是（　　） A． B．400℃左右，体系发生的反应主要是② C．由图可知，， D．初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24% 11．测定不同温度下0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNa2CO3溶液的pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法错误的是（　　） A．升高温度，溶液中增大 B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度 12．在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是(　　) A