第三单元课题2 原子的结构 （第二课时）课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

每课一句 能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 新课引入 前面学习了原子可以再分，电子绕着原子核运动，那么，它是如何运动的？ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 （第二课时） 1.了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。 2.掌握离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。 把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 电子绕核以接近光速的速度作高速运动。 一、核外电子的排布 合作探究 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层运动的，也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 没有固定的轨道，但有经常出现区域； 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 离核越近能量越低； 原子核外电子排布规律 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 原子结构示意图 播放1：核外电子的分层运动 播放2：核外电子运动模拟 排布特点2： 1.第一层电子层最多排2个电子； 2.第二层最多排8个电子； 3.最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 部分原子的结构示意图 注意： 金属元素的原子最外层电子数一般小于4 非金属元素的原子最外层电子数一般大于4 稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2） 【相对稳定结构】像稀有气体元素原子（最外层有8个电子）这样的结构叫相对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。 元素的分类 最外层电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气 体元素 一般 少于4 易失 去电子 一般 多于4 易得 到电子 易发生 化学反应 等于8（氦等于2） 不易得失电子 很难发生化学反应，化学性质很不活泼 未达到 未达到 达到 原子最外层电子数规律 金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活波。 非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质活泼 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学 性质不活波。 元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。 结构 性质 决定 决定 用途 注意： 元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 氯化钠的形成过程 离子也是构成物质的一种粒子 构成物质的粒子有分子、原子和离子。 离子的概念 带电荷的原子或原子团。 离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如 四、离子的形成 离子的形成 阳离子： 阴离子： ★离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋” “-”号）。 ★离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。 （2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、液体（如水：H2O）、乙醇：C2H5OH）等。 （3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等. ★构成物质的粒子： 1.原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。 2.构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。带电的原子叫做离子。 1.填表： 2.氧原子的相对原子质量为（ ） A.16 g B.16 C.2.657×10-26 kg 3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1       Mg 12     24 Fe   26   56 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 巩固练习 4.构成物质的粒子有__ _、 _ __和 _ __等。例如氢气的构成粒子是_