4.3.2电子式的书写及分子间作用力 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

电子式的书写及分子间作用力 【核心素养发展目标】 1．掌握离子化合物、共价分子电子式的书写，会用电子式表示常见离子化合物及共价分子的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展 2．掌握范德华力及氢键对物质性质的影响 【主干知识梳理】 一、电子式的概念及书写 1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 【微点拨】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：在元素符号周围用“eq \a\vs4\al(·)”或“eq \a\vs4\al(×)”等表示原子的最外层电子 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 (2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ (3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷 Cl－ O2－ S2－ N3－ (4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷 NHeq \o\al(＋,4) H3O+ OH－ Oeq \o\al(2－,2) Seq \o\al(2－,2) Ceq \o\al(2－,2) (5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并 CaO K2O CaF2 NaOH NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 (6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“”连起来即可，如： (7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO 电子式 结构式 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 (8)共价键的形成 (共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“”连起来即可，如： 【微点拨】 ①同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示 ②用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式 ③“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现 【对点训练1】 1．下列电子式的书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－离子： C．Na2O： D．CaCl2： 2．下列分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是(　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 2．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 3．下列有关表述错误的是(　　) A．氯化钠的电子式： B．硫化钾的电子式： C．碘化钠的电子式： D．CaF2的形成过程可以表示为 4．下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨　 B．四氯化碳　 C．氮气