2024届高三新高考化学一轮专题训练题——有关反应热的计算

2024届高三新高考化学一轮专题训练题——有关反应热的计算 一、单选题 1．知反应：，反应产物中的S实为，它是一个八元环状分子(即)，中可看成含2个键。部分共价键键能的数据如下：：；：；：；：。则a为（　　） A． B． C． D． 2．下列说法或表示方法正确的是（　　） A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ 3．已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（　　） A．44.43KJ B．88.85KJ C．133.28KJ D．177.70kJ 4．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量 D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量 5．在25℃和101kPa下，根据如图所示的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（　　） A．1molH2和1molCl2的反应热△H=+183kJ•mol-1 B．2mol气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436kJ能量 C．断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量 D．如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 6．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（　　） A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1 C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH 7．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 366 则表中a为（　　） A．404 B．368 C．224 D．200 8．下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（　　） A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3 D．由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1 9．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N N F—F N—F 键能/(kJ•mol-1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是（　　） A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 10．N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法正确的是（　　） A．I中破坏的均为极性键 B．IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能 C．II、III、IV均为放热过程 D．N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △H>0 11．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　) A．C＋H2O=CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1 C．C(s)＋H2O