专题十三 硫及其化合物-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第四章 非金属及其化合物 专题十三 硫及其化合物 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1． 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2． 结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3． 认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 科学精神与社会责任 第二板块 夯实基础 考点一　硫单质的性质 1．硫元素的存在形态 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ______晶体 微溶 思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质    考点二　二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 ____色、____________气味的____________ 比空气的____ ____溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约____体积的SO2 (2)化学性质 按要求完成下列化学方程式： SO2 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为____________________________。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为____态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 考点三　硫酸、硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是____________________________________________________________________________。 2．稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3．浓硫酸的特性 (1)填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 (2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式： ____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4________，可用铝槽车装运浓H2SO4。 4．硫酸的工业制备流程 完成相关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②_____________________________