第10单元 第4课时 高考体现创新(2) 定性实验的设计与评价（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第4课时：高考体现创新(2)——定性实验的设计与评价 题型(一)　物质性质探究性实验 1．物质性质探究性实验的类型 (1)根据物质性质设计实验方案 (2)根据物质的结构(或官能团)设计性质实验方案 1 2．探究实验中常见操作及原因 沉淀水洗的目的 除去××(可溶于水)杂质 沉淀用乙醇洗涤的目的 a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥 冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率 控制溶液pH的目的 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等 “趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 2 加过量A试剂的原因 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等 温度不高于×× ℃的原因 温度过高，××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3 等)或促进××物质水解(如AlCl3等) 减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等) 蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等) 配制某溶液前先煮沸水的原因 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化 反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大 续表 3 3.探究性实验的命题角度 命题角度 思考方向 酸性强弱比较 可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 金属性强弱比较 可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较 可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较 4 Ksp的大小比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀 一元酸、二元酸判断 可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定 羟基的数目判断 可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定 羧基的数目判断 可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定 续表 5 6 7 8 9 10 11 12 [对点训练] 某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强，可将Fe2＋氧化。 回答下列问题： (1)由AgNO3固体配制0.1 mol·L－1的AgNO3溶液50 mL，下列仪器中不需要使用的有________(写出名称)，配制好的溶液应转移到________试剂瓶中保存。 13 14 15 16 17 题型(二)　反应产物的确定 1．解答产物确定题的思路分析 由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路，而题目中所涉及的物质，一般分为两类。 第一类 常见的熟悉的物质 要注意物质的特殊性质，比如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，或能与哪些物质反应生成特殊的沉淀、气体等化学性质 第二类 能类比迁移的陌生物质 虽然平时接触不多，但其某种组成成分、结构成分(如离子 、原子团、官能团等)必然学过，则可以考虑与其结构相似的物质的性质，进而推断其具体组成 18 2．常见物质热分解反应产物的确定规律 19 3．文字表述题的各种答题规范 (1)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板 取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。 说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。 取样 要取“少许最后一次”洗涤滤液 试剂 选择合理的试剂 现象 须有明显的现象描述 结论 根据现象得出结论 20 (2)实验操作的原因、目的、作用的答题要点 答题要素 明确实验目的：做什么 明确操作目的：为什么这样做 明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么 得分点及 操作：怎么“做”，为什么这样“做” 关键词 作用：须有明确的结论、判断、理由 21 (3)实验现象的准确、全面描述 答题要素 现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的 现象描述要准确：如