第11单元 第3课时 夯实教材基础(3) 晶体结构与性质（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：夯实教材基础(3)——晶体结构与性质 基础落实(一)　晶体常识　晶体的空间结构模型　　　　　 系统主干知识 (一)晶体与晶胞 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 结构特征 晶体 非晶体 结构粒子___________排列 结构粒子_____排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 __________ __________ 二者区别方法 间接方法 测定其是否有固定的_______ 科学方法 对固体进行____________实验 周期性有序 无序 各向异性 各向同性 熔点 X-射线衍射 1 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2．晶胞 (1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞_____排列、 _____相同。 平行 取向 2 (二)晶体的类型 1．原子晶体(共价晶体)——金刚石与SiO2 (1)金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个C与另外___个C形成共价键，碳原子采取____杂化，C—C—C夹角是109°28′，最小的环是___元环。每个C被___个六元环共用。含有1 mol C的金刚石中形成的C—C有___ mol。 4 sp3 6 12 2 3 8 2 12 Si 4NA sp3 4 4 2．分子晶体——干冰和冰 (1)干冰的晶体结构 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个，属于分子密堆积。晶胞中含有____个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等。 12 4 (2)冰的晶体结构 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的___个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成___ mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有8个H2O。 4 2 5 3．金属晶体 (1)金属键 ①“电子气理论”是把金属键描述为金属原子脱落下来的_______形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。 ②金属键的实质是金属阳离子与电子气间的静电作用。 价电子 6 (2)金属晶体的常见堆积 结构类型 常见金属 配位数 晶胞 面心立方最密堆积(铜型) Cu、Ag、Au ___ 体心立方堆积 Na、K、Fe ___ 六方最密堆积(镁型) Mg、Zn、Ti ___ 简单立方堆积 Po ___ 12 8 12 6 7 [注意]　六方最密堆积是按ABABAB……的方式堆积，面心立方最密堆积是按ABCABCABC……的方式堆积。 8 4．离子晶体 6 6 6 4 4 8 8 8 4 8 4 8 9 5．石墨晶体——混合型晶体 范德华力 sp2 共价 金属 高 2 10 题点细练过关 1．下列关于CaF2的表述正确的是 (　　) A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子数之比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 解析：Ca2＋与F－之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，熔点高，B错误；晶体构型还与离子半径的相对大小有关，所以阴、阳离子数之比为2∶1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。 答案：D　 11 2. (2022·湖北等级考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) A．Ca2＋的配位数为6 B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 答案：B　 13 3．(1)(2022·辽宁等级考·节选)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g·mol－1，则M元素为____________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_________。 14 (2)(2022·山东等级考·节选)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。回答下列问题： 晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2＋与Zn2＋的配位数之比为________；x∶