第8单元 第4课时 夯实教材基础(4) 盐类的水解及应用（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第4课时：夯实教材基础(4)——盐类的水解及应用 基础落实(一)　盐类的水解 系统主干知识 1．盐类的水解 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如FeCl3水解的离子方程式为 。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为______________________ ________________________。 3S2－＋2Al3＋＋6H2O=== 3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 3．水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 题点细练过关 1．下列溶液呈碱性的是 (　　) A．NH4NO3　　　　　　　 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3 解析：NH4NO3和(NH4)2SO4均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；K2CO3为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性。 答案：D　 3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是 (　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．BC盐为强碱弱酸盐 C．碱的电离程度：AOH＞BOH D．酸的电离程度：HD＞HC 解析：盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，BC溶液的pH＞7，则BC为强碱弱酸盐，BOH为强碱，HC为弱酸；AC溶液的pH＝7，则AOH为弱碱；BD溶液的pH＝7，则HD为强酸。 答案：C　 4．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示： 下列反应不能成立的是 (　　) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 (2)外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子 温度 升高 移 _______ _____ 浓度 _____ 移 ______ _____ 减小(即稀释) 移 _____ _____ 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度____ 碱 弱酸根离子的水解程度____ 外加其他 能水解的盐 水解结果相同 ，水解程度减小 水解结果相反 ，水解程度增大(甚至彻底水解) 右 增大 增多 增大 右 减小 增多 右 增大 减少 减小 减小 抑制 促进 (3)示例 以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 _____ _____ _____ 颜色变深 加H2O _____ _____ _____ 颜色变___ 加FeCl3 _____ _____ _____ 颜色变___ 通入HCl _____ ______ _____ 颜色变___ 加NaHCO3 _____ _____ _____ 生成 沉淀，放出气体 加AlCl3 _____ _____ _____ 颜色变___ 向右 增多 减小 向右 增多 增大 浅 向右 增多 减小 深 向左 增多 减小 浅 向右 减小 增大 红褐色 向左 增多 减小 浅 2．盐类水解的应用 应用 举例 判断盐溶液蒸干时的产物 盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3 盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2 还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4 弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3 题点细练过关 1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 (　　) A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 4．(2021·北京等级考)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是