第8单元 第2课时 夯实教材基础(2) 水的电离与pH的计算（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——水的电离与pH的计算 基础落实(一)　水的电离 系统主干知识 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或简写为H2OH＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ ；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。 1×10－7 mol·L－1 2．水的离子积常数 3．水的电离平衡影响因素的定性判断 项目 平衡移动 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) pH 溶液的酸碱性 KW 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入 酸碱 加酸 左移 _____ _____ _____ ____ _____ 加碱 左移 _____ _____ _____ _____ _____ 加入盐 Na2CO3 右移 _____ _____ _____ _____ _____ NH4Cl 右移 _____ _____ _____ _____ _____ 加入金属Na 右移 _____ _____ _____ _____ _____ 增大 减小 减小 酸性 不变 减小 增大 增大 碱性 不变 减小 增大 增大 碱性 不变 增大 减小 减小 酸性 不变 减小 增大 增大 碱性 不变 4.水的电离平衡影响因素的定量分析 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表： (2)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表： 题点细练过关 1．一定温度下，水中存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是 (　　) A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小 B．将水加热，KW增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，KW不变 解析：A项，KW应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。 答案：B　 2．25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是 (　　) A．a<7时，水的电离受到促进 B．a>7时，水的电离受到抑制 C．a<7时，溶液的pH可能为a D．a>7时，溶液的pH一定为14－a 解析：a<7即c(H＋)＝10－a mol·L－1>10－7 mol·L－1，水的电离受到促进此时溶液的pH可能为a或14－a，A项正确，C项正确；a>7即c(H＋)＝10－a mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，此时溶液的pH可能为a或14－a，B项正确，D项错误。 答案：D　 3．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) ①pH＝0的H2SO4溶液　②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　③pH＝10的Na2S溶液　④pH＝5的NH4NO3溶液 A．1∶10∶1010∶109　　　 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析：设溶液的体积为1 L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－14 mol; ②中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－13 mol；③中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－4 mol；④中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－5 mol；故①②③④中电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 答案：A　 4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 (　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：A项，c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误。B项，由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误。C项，FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大