第9单元 第2课时 夯实教材基础(2) 乙醇和乙酸 基本营养物质（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——乙醇和乙酸　基本营养物质 基础落实(一)　乙醇和乙酸 　　 系统主干知识 1．烃的衍生物 (1)烃的衍生物 原子或原子团 1 (2)官能团 ①概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 ②常见几种官能团名称和符号。 —Cl —NO2 —OH —COOH 2 2．乙醇、乙酸的结构和物理性质 物质 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH3CH2OH，______ CH3COOH，_________ 物理性质 色、味、态 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 — 溶解性 与____任意比互溶 与_________任意比互溶 —OH —COOH 水 水、乙醇 3 3．乙醇、乙酸的化学性质与应用 (1)乙醇的化学性质及反应方程式 4 [注意]　乙醇和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，所以当检验乙醇蒸气中是否混有乙烯气体时，应先除去乙醇蒸气。 (2)乙酸的化学性质及反应方程式 5 (3)用途 乙醇 燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为_____时可作医用消毒 乙酸 化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 75% 6 7 5．乙酸乙酯的实验室制法 8 实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液体产生，并可闻到香味。 注意事项 ①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。 ②装置中的长导管起导气兼冷凝作用。 ③饱和Na2CO3溶液的作用 挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。 ④欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施： a.用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动； b.加热将酯蒸出； c.可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。 续表 9 6．酯 醇 酯基 难 易 10 CH2OH C2H5OH 续表 酸 碱 水解 11 12 解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A项正确；相同条件下，与金属钠反应时，—COOH易电离出氢离子，则乙醇比乙酸反应慢，B项正确；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，C项正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，两者反应条件不同，酯化反应的逆反应不是皂化反应，D项错误。 答案：D　 13 2．(2022·湖南等级考)聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 (　　) A．m＝n－1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．1 mol乳酸与足量的Na反应生成1 mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 答案：B　 15 3．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。 ①________________________________________________________；________。 ②________________________________________________________；________。 ③_________________________________________________________；________。 ④________________________________________________________；________。 ⑤________________________________________________________；________。 ⑥_________________________________________________________；________。 17 题点(二)　酯化反应及其实验探究 4．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。 18 19 解析：(1)由于乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，因此加入过量的乙醇即增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量较多；由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、减少 乙酸乙酯的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。(4)根据b装置 20 可知