第9单元 第1课时 夯实教材基础(1) 常见的烃 化石燃料的利用（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第九单元 有机化合物(必修2) 学习目标 1.知道有机化合物分子是有空间结构的，以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例 认识碳原子的成键特点，以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。知道有机化合物存在同分异构现象。 2.认识乙烯、乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型。知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 3.知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现。结合实例认识高分子、油脂、糖类、蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。 备考设计 第1课时：夯实教材基础(1)——常见的烃　化石燃料的利用 基础落实(一)　常见烃的结构与性质 系统主干知识 (一)常见烃的组成、结构   甲烷 乙烯 苯 分子式 ________ _________ _________ 球棍模型 比例模型 CH4 C2H4 C6H6 结构式 ____________ ___________ _________________ 结构简式 CH4 ____________ ____________ 结构特点 全部是单键，属于饱和烃；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点 含_________，属于不饱和烃；6个原子在___________上 碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；所有原子均在_________上，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形 空间构型 _________形 _____形 ___________形 CH2===CH2 碳碳双键 同一个平面 同一平面 正四面体 平面 平面正六边 续表 (二)常见烃的物理性质 甲烷与乙烯 无色气体，难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯密度与空气相近 苯 无色特殊气味的透明液体，易挥发，密度比水小，难溶于水 (三)常见烃的化学性质及反应类型 1．稳定性 甲烷、苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，而乙烯性质较活泼，可使二者褪色。 但应注意的是乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2。因此可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，但不可用于除去甲烷中的乙烯。 2．氧化反应 (1)完成甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式： 原子或原子团 [注意]　甲烷与氯气反应的产物中HCl和CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体。 ______________________________ ____________________________________ [注意]　硝化反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂，采用水浴加热(50～60 ℃)方式进行。 4．加成反应 有机物分子中的_______碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (1)乙烯发生的加成反应 不饱和 (2)苯与氢气的加成反应 (3)加聚反应：合成聚乙烯塑料的化学方程式为 聚乙烯的单体为____________，链节为_______________，聚合度为___。 CH2===CH2 —CH2—CH2— n [注意]　①烷烃与卤素单质的取代反应条件：卤素单质蒸气且光照。 ②烯烃与卤素单质的加成反应条件：卤素单质水溶液或CCl4溶液。 (四)烷烃 1．烷烃的结构 通式 CnH2n＋2(n≥1) 结构 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列； 碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和 特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA 2.烷烃的性质 (1)物理性质 密度 随着分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度 熔沸点 随分子中碳原子数的增加而升高 状态 气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态 (2)化学性质：取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)。 3．烷烃的习惯命名法 (1)当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。 (2)当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。 如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。 (五)甲烷、乙烯、苯化学性质的比较 物质 甲烷 乙烯 苯 与Br2反应 Br2试剂 纯溴 溴水(或溴的四氯化碳溶液) 纯溴 反应条件 光照 无 FeBr3作催化剂 反应类型 取代 加成 取代 氧化反应 酸性KMnO4溶液 不反应 使酸性KMnO4溶液褪色 不反应 燃烧 火焰呈淡蓝色 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓烟 鉴别 不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色　 能