第4单元 层级1 第2课时 氯及其重要化合物（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——氯及其重要化合物 基础落实(一)　氯气的性质及其应用 系统主干知识 1．Cl2的物理性质 Cl2在通常情况下，是一种 色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约 体积Cl2，密度比空气的 。 [注意]　①实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 ②Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。 黄绿 2 大 2．Cl2的化学性质——从“价类”二维角度理解 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应：氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 [注意]　①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 ②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。 3．氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。 (2)工业制盐酸。 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、药品等。 题点细练过关 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 (　　) A．CuCl2　　　　　　　　 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析：Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不能反应，A不符合题意；Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，B不符合题意；Fe和盐酸反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，C不符合题意；Al与Cl2反应生成AlCl3，Al是比较活泼的金属，可以与盐酸反应生成AlCl3，D符合题意。 答案：D　 2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 解析：a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能证明氧化性：Br2>I2，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水生成的HClO具有漂白性，B错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和NaOH的原因，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D正确。 答案：D　 3．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　) A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋ B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ 解析：Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，A正确；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。 答案：D　 基础落实(二)　次氯酸及其盐、二氧化氯(ClO2)　　 系统主干知识 1．次氯酸(HClO) (1)不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为 。 2．次氯酸盐 (1)漂白液 (2)漂白粉 。 题点细练过关 1．人工泳池水质须符合CJ/T244­2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是 (　　) A．用明矾作净水剂　　　　　 B．用硫酸铜作杀藻剂 C．用氯化钠作pH调节剂 D．用次氯酸钠作消毒剂 解析：铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矾作净水剂，A正确； 铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，用硫酸铜作杀藻剂，B正确；氯化钠溶液呈中性，不能作pH 调节剂，C错误；次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，D正确。 答案：C　 2．(2023·南昌一模)为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消