第8章 第3讲 盐类的水解（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第3讲 盐类的水解(基础落实课) 逐点清(一) 盐类的水解原理 1．盐类的水解 2．水解规律 强酸强碱盐不水解 呈___性 强酸弱碱盐水解 呈___性 弱酸强碱盐水解 呈___性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 中 酸 碱 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 × √ √ × (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同 ( ) (6)已知酸性HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液 ( ) × √ 解析： 25 ℃，pH＝4的溶液可能为酸溶液，也可能为水解呈酸性的盐溶液，由水电离出的c(H＋)可能为 1×10－10 mol·L－1或 1×10－4 mol·L－1。 答案：B [题点考法·全面练通] 题点(一) 盐类水解的原理 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。 答案：C 2．[双选]常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示： 下列说法正确的是 ( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 答案：AC 3．25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是 ( ) A．NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡 C．HB－的水解程度大于电离程度 D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1 解析： HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。 答案：C 答案：D 5．用离子方程式表示下列事实。 (1)铁盐净水：_________________________________。 (2)NaHS溶液呈碱性：_________________________________。 (3)Na2C2O4溶液呈碱性：_________________________________。 (4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫：_________________________________。 答案：10 7．(1)25 ℃ 0.01 mol·L－1的NaA溶液pH＝10，则A－的水解常数表达式为__________，其值约为__________。 (2)25 ℃，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则NaHSO3溶液显__________性，根据计算说明原因______________________________。 NaHCO3 CH3COONa (2)外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 a增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度______ 碱 弱酸根离子的水解程度______ 外加其他能水解的盐 水解结果相同 抑制，水解程度减小 水解结果相反 促进，水解程度增大(甚至彻底水解) 续表 减小 减小 2．盐类水解的应用 续表 判断盐溶液蒸干时的产物 盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3→Al2O3 盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2 还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3→Na2SO4 弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3 续表 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2CO3溶液中加水稀释，水解平衡右移，溶液pH增大 ( ) (2)NH4Cl溶液适当加热，酸性增强 ( ) (3)因为HCN比CH3COOH弱，故NaCN溶液比CH3COONa溶液的碱性强( ) × √ × (4)Al(NO3)3溶液蒸干所得产物为Al(NO3)3 ( ) (5)保