第8章 第1讲 电离平衡和溶液的酸碱性（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第1讲 电离平衡和溶液的酸碱性(基础落实课) 逐点清(一) 弱电解质的电离及电离常数 (一)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示： 2．电离平衡的特征 温度 温度升高，电离平衡_____移动，电离程度_____ 浓度 稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____ 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____ 加入能反应的物质 电离平衡_____移动，电离程度_____ 3．电离平衡的外界影响因素 向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 [注意] ①溶液中加水和加弱电解质，电离平衡均向电离方向移动，但溶液越稀，离子结合成分子的机会越少，电离程度越大。 ②电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。 (二)电离平衡常数 1．定义：一定温度下，对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 2．表达式 3．特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强 ( ) (2)氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大 ( ) (3)CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡右移，c(H＋)增大 ( ) × √ × × × × 2．在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20 mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1。试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)为___________________________。 答案：1.4×10－5 [题点考法·全面练通] 题点(一) 弱电解质的电离和影响因素 1. 常温下，对于0.1 mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( ) A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小 解析：加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误； 适当升高温度，促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡常数增大，故D错误。 答案：B 解析：湿润pH试纸，相当于加水稀释，从图像来看，导电能力加强，c(H＋)增大，pH减小。 答案：C 加水稀释，电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误； 答案：D CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 温度恒定则式子的值恒定，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO，故稀释相同pH的两种酸溶液，CH3COOH溶液的pH变化更大，即曲线Ⅰ代表稀释CH3COOH的稀溶液，曲线Ⅱ代表稀释HClO的稀溶液，a点pH大于b点，即c(H＋)a＜c(H＋)b，而CH3COOH酸性又强于HClO，故图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，D项错误。 答案：C (3)常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝_______。 答案：(1)10－1.2 (2)10－4.2 (3)1 000 1×10－7 2．水的离子积常数 3．水的电离平衡影响因素的定性判断 项目 平衡移动 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) pH 溶液的酸碱性 Kw 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸碱 加酸 左移 加碱 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 减小 增大 增大 碱性 不变 加入盐 Na2CO3 右移 ______ _____ ______ ______ _____ NH4Cl 右移 ______ _____ ______ ______ _____ 加入金属Na 右移 ______ _____ ______ ______ ____