第7章 第5讲 化学平衡移动 化学反应的方向（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第5讲 化学平衡移动 化学反应的方向(基础落实课) 逐点清(一) 影响化学平衡的因素 1．化学平衡移动的过程 定义 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动 过程示意图 本质 ①v正>v逆：平衡向___反应方向移动 ②v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动 ③v正<v逆：平衡向___反应方向移动 正 逆 2．影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向___反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向___反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积_____的方向移动 减小压强 向气体体积_____的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡___移动 正 逆 减小 增大 不 温度 升高温度 向_____反应方向移动 降低温度 向_____反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡____移动 吸热 放热 不 续表 [注意] 根据K与Q的相对大小判断 当Q＝K时 反应处于平衡状态 当Q<K时 平衡向正反应方向移动 当Q>K时 平衡向逆反应方向移动 (2)v­t图像解释 ①加催化剂对反应速率影响的图像是__ (填字母)，平衡__移动 ②升高温度对反应速率影响的图像是__ (填字母)，平衡向______方向移动 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是__ (填字母)，平衡向______方向移动 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__ (填字母)，平衡向_______方向移动 C 不 A 逆反应 D 逆反应 B 正反应 续表 3．平衡移动判断的两种特殊情况分析 (1)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 ②恒温、恒压条件 (2)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 减弱 ＜ ＜ × × × × × × × 答案：①③④ 解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。 答案：C 2．(2023·烟台模拟)科研工作者利用无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是 ( ) 解析：升高温度，反应速率加快，故反应Ⅰ、Ⅱ的速率均加快，A错误。由温度升高，反应Ⅰ的平衡常数增大，反应Ⅱ的平衡常数减小，可知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，若改变温度为升高温度，则可使反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，反应Ⅰ向正反应方向移动，即抑制反应Ⅱ促进反应Ⅰ；但由于反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，故改变压强反应Ⅱ平衡不移动，既不能促进也不能抑制反应Ⅱ，B错误。增大C2H5OH的浓度，反应Ⅰ的转化率减小，而反应Ⅱ的转化率不变，D错误。 答案：C A．升高温度 B．减小容器体积 C．恒温恒容通入1 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3混合气体 D．恒温恒容通入1 mol 氩气 解析：升温平衡逆向移动，A错误；加压平衡正向移动，B正确；恒温恒容通入1 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3相当于加压，使平衡正向移动，C正确；恒温恒容通“惰气”，平衡不移动，D错误。 答案：BC 条件的改变 反应物平衡转化率(α)及气体的体积分数(φ)的变化 恒容时只增加反应物A的量 α(A)减小，α(B)增大 同等倍数增大反应物A、B的量 恒温恒压条件下 α(A)和α(B)均不变 恒温恒容条件下 m＋n＞p＋q α(A)和α(B)均增大 m＋n＜p＋q α(A)和α(B)均减小 m＋n＝p＋q α(A)和α(B)均不变 增加反应物A的量 恒温恒压条件下 α(A)不变 恒温恒容条件下 m＞n＋p α(A)增大，φ(A)减小 m＜n＋p α(A)减小，φ(A)增大 m＝n＋p α(A)、φ(A)均不变 解析：根据图a曲线可知，温度越高，逆反应速率越大，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，但不能使平衡发生移动，B项正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，C项正确；根据图像曲线可知，温度越高，混合气体的平均相对分子质量减小，故升高温度平衡逆