第5章 第2讲 元素周期表 元素周期律（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第2讲　元素周期表　元素周期律(基础落实课) 逐点清(一)　元素周期表 (一)元素周期表的结构 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数＝____________＝_______＝______________。 2．编排原则 核电荷数 质子数 核外电子数 3．结构 (1)周期：3短4长，共7个周期   短周期 长周期           序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族：7主族＋8副族＋0族，共16个族 [注意]　①所含元素种类最多的族为ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。 ②最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (二)原子结构与元素在周期表中的位置关系 1．原子结构与周期的关系 2．每族元素的价层电子排布特点 (1)主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布 特点 ns1 _____ ______ ______________ ________________ ________________ _________________ ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 (三)元素周期表的分区 1．根据元素的金属性与 非金属性分区 2．根据核外电子排布分区 (1)周期表的分区 (2)各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ______________ _____________ 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6 (He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 _______________ (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 ⅠB族、ⅡB族 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)长周期中各周期中的元素均为18种 ( ) (2)同一周期相邻主族的原子序数差一定为1 ( ) (3)最外层电子排布为4s1的元素一定为 ⅠA族 ( ) (4)ⅢB族的元素均为d区，ⅡB族的元素均为ds区 ( ) (5)s区的元素均为金属元素，稀有气体元素为p区元素 ( ) × × × × × (6)原子价层电子排布式为3d104s1的元素为s区元素 ( ) (7)价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素 ( ) (8)非金属元素都分布在p区 ( ) (9)元素周期表5个区中都有金属元素 ( ) × × × √ 2．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是________(填编号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。 (3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子数为________。 解析： (1)⑨属于d区元素。 (2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。 (3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。 答案：(1)⑨　(2)苯　(3)5 [题点考法·全面练通] 题点(一)　元素周期表的结构与分区 1．下列说法正确的是