第5章 第1讲 原子结构 核外电子排布（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第1讲　原子结构　核外电子排布(基础落实课) 逐点清(一)　原子结构与核素 (一)原子构成 1．构成原子的微粒及作用 2．微粒数之间的关系 (1)原子 3．微粒符号及其意义 5．核反应遵循的两守恒 (1)反应前后质量数之和不变。 (2)反应前后质子数之和不变。 [注意]　核反应不属于化学变化讨论的范畴，原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。 (二)元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的两大特征 特征一 相同存在形态的同位素，化学性质________________，物理性质______ 特征二 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般______ 几乎完全相同 不同 不变 3.氢元素的三种核素 氕 D 4.几种重要核素的用途 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何原子均由质子、中子和核外电子构成 ( ) (2)质子数相同的微粒，相应的元素一定是同一种元素 ( ) (3)任何阴、阳离子中均含有电子 ( ) (4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子 ( ) × × × √ × × √ √ 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为____________，所含电子数为________。 [思维建模] 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 题点(三)　同位素、同素异形体、同分异构体辨析 6．(2021·浙江选考)下列说法正确的是 (　 ) A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物 C．CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 解析：C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误； C2H6和C6H14均为链状烷烃，二者结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，二者互为同系物，B正确； 同种元素的不同单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误； 两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称为同分异构体，D错误。 答案：B　 解析：中子数＝89－39＝50，中子数与质子数之差为(89－39)－39＝11，故A正确； 答案：AB　 ③HD、HT、DT、2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同位素之间形成的不同单质，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 (2)“三同”比较   同位素 同素异形体 同分异构体 研究对象 核素 单质 化合物 “同”含义 质子数相同 元素相同 分子式相同 “异”含义 中子数不同 性质不同 结构不同 逐点清(二)　核外电子排布 (一)能层、能级及其含有的原子轨道 能层 K L M N 能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f 原子轨 道数目 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝9 1＋3＋5＋7＝16 最多容纳电子数目 ____ ____ ____ _______ 2 8 18 32 (二)电子云与原子轨道 1．电子云 (1)由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。 (2)电子云轮廓图称为原子轨道。不同能级上的电子原子轨道形状不同。 2．原子轨道的形状、数目及能量关系 (三)原子核外电子排布 1．核外电子在各能层(电子层)的排布规律 (1)每个电子层最多能容纳____个电子(n代表电子层数)。 (2)最外层电子数最多不超过8个。 (3)次外层电子数最多不超过_____个，倒数第三层不超过____个。 2n2 18 32 2．构造原理 3．基态原子核外电子排布原则 4．表示方法 续表 (四)电子的跃迁与原子光谱 1．电子的跃迁 2．原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会_____或______不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 吸收 释放 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打