第2章 第2讲 物质的量浓度及配制（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第2讲　物质的量浓度及配制(基础落实课) 逐点清(一)　物质的量浓度及其有关计算 (一)溶液组成的两种表示方法 1．物质的量浓度(cB) 2．溶质的质量分数(ω) 2．计算类型 (1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度的计算 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水中形成溶液浓度为1 mol·L－1 ( ) (2)从1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其浓度仍为0.1 mol· L－1 ( ) (3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 ( ) (4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶质质量分数为34% ( ) × × × √ (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ) (6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49% ( ) (7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1 ( ) × × √ 2．标准状况下，将2.24 L NH3通入200 g水中形成的溶液(密度为0.9 g·cm－3)，请回答： (1)溶液中溶质物质的量为__________ mol，溶质质量为________ g。 (2)溶液质量为________ g，溶液体积为________ L。 (3)溶液溶质的物质的量浓度为______________，溶质质量分数为________。 [题点考法·全面练通] 题点(一)　物质的量浓度的有关计算与换算 1．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正 确的是 (　 ) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol 4．98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为________ mol·L－1。 答案：18.4 6．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 (　 ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 答案：C 逐点清(二)　一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制仪器——容量瓶 (1)构造及用途 结构 细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标志 温度、容积和刻度线 规格 _______、_______、_______、1 000 mL等 用途 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 原则 遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶 100 mL 250 mL 500 mL