第2章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第1讲　物质的量　气体摩尔体积(基础落实课) 逐点清(一)　物质的量　摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 [注意]　①“物质的量”的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质颗粒，如不能说1 mol大米。 [题点考法·全面练通] 题点(一)　概念辨析 1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 (　 ) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 答案：A 2.2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号 F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心发射。卫星的发射 需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料， 燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。 下列叙述中正确的是 (　 ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 4．根据相关量的关系，完成下列填空。 (1)有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 答案：(1)②　②　③　③ (2)62 g·mol－1　16　0.1 mol [思维建模] 由已知物理量求物质所含粒子数目的思维模型 逐点清(二)　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的_____和______。 Vm 温度 压强 使用对象 必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算 数值 标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，常温常压下Vm>22.4 L·mol－1 22.4 L·mol－1 的理解 气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1 (4)注意事项 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同______的任何气体，含有______数目的分子(或气体的物质的量相同)。即“三同”定“一同”。 体积 相同 (2)阿伏加德罗定律的推论 摩尔质量 [注意]　①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。③在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小，如ρ(空气)<ρ(Cl2)。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，任何物质的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ( ) (2)20 ℃、101 kPa,1 mol任何气体都约为22.4 L ( ) (3)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 ，则该气体一定处于标准状况 ( ) (4)标准状况下，1 mol N2和O2混合气体的体积约为22.4 L ( ) (5)同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2) ( ) (6)