第1章 第4讲 氧化还原反应（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第4讲　氧化还原反应(基础落实课) 逐点清(一)　氧化还原反应的有关概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应的有关概念与联系 (1)图示表示 ①氧化剂是________，发生______反应，被还原，生成______产物SO2。 ②还原剂是C，发生______反应，被氧化，生成______产物CO2。 ③C和浓硫酸在反应中分别表现______性和______性。 ④反应生成1 mol CO2，浓硫酸得_________电子，C失去______电子，反应转移_______电子。 浓硫酸 还原 还原 氧化 氧化 还原 氧化 4 mol 4 mol 4 mol 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。 如： (2)常见的还原剂 包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： [注意]　同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： __________________________________________ ________________________________________________ [注意]　①双线桥法一定注明“得到”和“失去”并且电子数相等。②单线桥法一定注意箭头指向氧化剂且注明电子总数目，不能注明“得”或“失”。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)O2与O3之间的转化是氧化还原反应 ( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) (3)Cl2＋H2O HCl＋HClO反应中H2O作还原剂，Cl2作氧化剂 ( ) (4)NaH与H2O反应中H2O被氧化发生氧化反应 ( ) (5)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性 ( ) (6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应 ( ) × × × × × √ 2．对于反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂为____________，氧化产物为____________；Cu发生____________反应，表现____________性；3 mol铜完全反应，转移____________ mol e－，还原____________ mol HNO3。 答案：HNO3　Cu(NO3)2　氧化　还原　6　2 [题点考法·全面练通] 题点(一)　氧化还原反应的概念及其本质 1．(2023·福州月考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 (　 ) A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol 解析：NaNO2中N元素的化合价由＋3价→0价，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；NH4Cl中N元素的化合价由－3价→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；根据选项A和B的分析，N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；每生成1 mol N2，同时消耗1 mol NaNO2或1 mol NH4Cl，转移电子物质的量为3 mol，故D错误。 答案：C　 2．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===Na2SO4＋2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，下列说法正确的是 (　 ) A．该反应中NaClO3发生了氧化反应 B．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．每生成标准状况下2.24 L O2时转移0.2 mol电子 解析：A项，NaClO3发生还原