第3章 第2讲 铁及其化合物（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第2讲　铁及其化合物(基础落实课) 逐点清(一)　铁、铁的氧化物和氢氧化物 (一)铁的结构与性质 1．铁的结构 四 Ⅷ 2．铁的性质 (1)物理性质 颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性 地壳含量 _____色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位 银白 (2)化学性质 　①与非金属反应 ④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 [注意]　铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)反应时被氧化为Fe3＋。 (二)铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ________ _____________ 色态 黑色粉末 _______粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价 与H＋反应的离子方程式 ____________________________ _______________ ________________ 共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁 铁红 磁性氧化铁 红棕色 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 续表 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应： Fe3＋＋3OH－===____________ 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成_____色，化学方程式为_______________________________________ Fe(OH)3↓ 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [注意]　①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 ②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族d区 ( ) (2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 ( ) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ( ) (4)Fe与稀HNO3反应后溶液中一定存在Fe3＋ ( ) (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物 ( ) (6)可以用铁制容器运输浓HNO3和浓H2SO4，理由是Fe与这两种酸不反应( ) (7)Fe(OH)2是白色固体，在空气中易被O2氧化而表现强还原性 ( ) √ × × × × × × 2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。请写出相应的离子方程式。 [题点考法·全面练通] 题点(一)　铁、铁氧化物 1．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 (　 ) A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 答案：C 2．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 (　 ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 解析：根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 答案：D