第8章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

第4讲 难溶电解质的溶解平衡(基础落实课) 逐点清(一) 沉淀溶解平衡及溶度积 1．沉淀溶解平衡 含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡状态 过程 特征 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 温度 规律 升温，大多数溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp________ 原因 大多数难溶电解质的溶解过程是______的 浓度 规律 加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp_________ 相同离子 加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动 反应离子 加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向溶解的方向移动 增大 吸热 不变 3.溶度积和离子积 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) 应用 判断在一定条件下沉淀或溶解情况： ①Q<Ksp：溶液中无______析出 ②Q＝Ksp：沉淀与溶解处于______状态 ③Q>Ksp：溶液中有沉淀析出 续表 沉淀 平衡 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 ( ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 ( ) (3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 ( ) (4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 ( ) × × × × √ × √ 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp ①加AgCl固体       ②加入Na2S       ③通入HCl       答案：①不移动 不变 不变 ②向右 减小 不变 ③向左 减小 不变 解析：在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。 答案：B 2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是 ( ) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 答案：B 3．用平衡移动原理解释下列事实。 (1)已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3作钡餐？ ______________________________________________ ______________________________________________ (2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 ______________________________________________ ______________________________________________ 解析：图中p、q对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确； 图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B错误； 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，c(S2－)增大，而Ksp不变，c(Cd2＋)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确； 温度降低时，CdS在水中的溶解度逐渐减小，饱和溶液降温后离子浓度减小，但仍为饱和溶液，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。 答案：B 解析：温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，图中T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此温度关系为T1>T2，故A错误； 温度不变的情况下，生石灰加入消耗水，析出固体后上层清液仍为氢氧化钙饱和溶液，c(OH－)不变，溶液体积减小，OH－的数目减少，故B错误； 温度为T1时，P点Q>Ksp，反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100 nm，故D正确。 答案：D 题点(三) Ksp的基本计算和应用 6．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是 ( ) A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)