第7章 第3讲 化学平衡状态 化学平衡常数（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

第3讲 化学平衡状态 化学平衡常数(基础落实课) 逐点清(一) 化学平衡状态 1．可逆反应 定义 在__________下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应 特点 双向性 指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 指正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 指反应物的转化率_____100%，______与______共存 同一条件 小于 反应物 生成物 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_______，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 相等 ③反应过程中v正、v逆变化(正反应开始) 以上过程可用v­-t图表示为 5 (3)特征 逆 反应向正、逆两个反应方向进行 动 化学平衡是一种_____平衡，即当达到平衡时，正、逆反应仍在进行，没有停止 等 正、逆反应速率_____，即v正＝v逆≠0 定 反应物和生成物的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变 变 条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应 ( ) (2)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等 ( ) (3)可逆反应平衡时，生成物不再变化，反应停止了 ( ) × × × √ × × 2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，c(Y2)_____0.2 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)，c(Z)的范围为______________。 解析：若正向进行完全，c(Y2)＝0.2 mol·L－1，c(X2)＝0，不合理，故c(Y2)大于0.2 mol·L－1；若正反应完全：c(Z)＝0.4 mol·L－1；若逆反应完全：c(Z)＝0，故反应平衡时，0<c(Z)<0.4 mol·L－1。 答案：> 0<c(Z)<0.4 mol·L－1 A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 答案：B 2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量 答案：(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)①②③ (1)A点的v正(CO2)_____(填“＞”“＜”或“＝”)A点的v逆(CO2)。 (2)A点的v正(CO2) _____ (填“＞”“＜”或“＝”)B点的v逆(H2O)，原因是__________________________________________________。 (3)B点v正(CO2)与v逆(NH3)的定量关系式为_______________。 (4)A点v逆(CO2)与B点v正(CO2)的大小关系为_______________。 倒数 。 Kn K1·K2 (3)意义及影响因素 意义 K值越大 正反应进行的程度越____ 反应物的转化率越_____ 影响因素 内因 反应物本身的性质 外因 温度升高 ΔH<0，K值减小 ΔH>0，K值增大 一般地，当K＞105时，认为反应基本完全了 大 大 2．平衡常数的两大应用 (1)利用K与Q的相对大小判断反应程度 Q＝K 体系处于平衡状态 Q<K 反应___向进行，v正____v逆 Q>K 反应___向进行，v正____v逆 正 > 逆 < (2)判断可逆反应的反应热 升高温度 K值增大 正反应为____热反应 K值减小 正反应为____热反应 降低温度 K值增大 正反应为____热反应 K值减小 正反应为____热反应 吸 放 放 吸 × × × × × × 2．某温度下，将含有H2和I2各0.10 mol的气体混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.008 mol·L－1。 (1)计算该反应的K。 (2)在上述温度下，若起始时间容器中通入的H2和I2(g)各0.20 mol时，求达到平衡时H2的转化率。 答案：(1)0.25 (2)20% B项，由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数和计算式可知T1时的平衡常数比T2 时的大，错误； C项，由图像