1.2.2电解质和溶液导电性 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一化学 王同音 电解质与溶液导电性 河北冀州中学 本节知识点就讲到这里，谢谢！ 试验物质的导电性 1 导电吗？ 想一想 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 酒精溶液 给电器设备充电时，湿手操作容易发生触电事故，为什么？ 解析　A对，加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO或HCO或CO和HCO。B错，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银。C错，CO等离子也可以与Ag＋反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl－。D错，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了Ca2＋，还有Ba2＋、Mg2＋等 试验物质的导电性 1 如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热到熔化他们也都能导电 解析　A对，加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO或HCO或CO和HCO。B错，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银。C错，CO等离子也可以与Ag＋反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl－。D错，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了Ca2＋，还有Ba2＋、Mg2＋等 电解质和非电解质 1．概念： (1)电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 2 2．类别： 电解质 酸，如H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱，如NaOH、NH3·H2O、Cu(OH)2等 盐，如NaCl、KNO3、CaCO3等 部分氧化物，如Na2O、H2O等 非电解质 多数非金属氧化物，如CO2、SO2等 部分非金属氢化物，如NH3等 大部分有机物，如蔗糖、酒精等 H2O能导电，是电解质 解析　A对，加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO或HCO或CO和HCO。B错，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银。C错，CO等离子也可以与Ag＋反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl－。D错，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了Ca2＋，还有Ba2＋、Mg2＋等 电解质与导电性 【思考】为什么NaCl固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ 3 NaCl在固态时，不发生电离，离子不能自由移动。 NaCl溶于水时 NaCl固体受热熔化时 发生电离，离子能自由移动。 能导电的一定是电解质吗？ 解析　A对，加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO或HCO或CO和HCO。B错，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银。C错，CO等离子也可以与Ag＋反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl－。D错，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了Ca2＋，还有Ba2＋、Mg2＋等 电解质与导电性 3 （1）金属导电的原因： 金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电； （2）电解质导电的原因： 电解质 在水溶液或熔融状态下产生 自由移动的离子 电场作用 定向移动 导电 解析　A对，加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO或HCO或CO和HCO。B错，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银。C错，CO等离子也可以与Ag＋反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl－。D错，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了Ca2＋，还有Ba2＋、Mg2＋