3.4.2沉淀溶解平衡的应用-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题3 3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用 用适当的留白，来强调突出信息主体 1 核心素养发展目标 1.能从理论上解释溶液中发生的沉淀转化现象 2.能运用沉淀溶解平衡原理解释生产生活中的实际问题 1.了解沉淀的转化 学习目标 这样能让色彩更具有凝聚力，将听众的视觉关注引导到主要信息上，让色彩的力量最大化 2 课前导入 交流讨论 遇到不慎误食可溶性钡盐造成中毒的病人，应尽快用5.0%硫酸钠溶液给患者洗胃，为什么？请从沉淀溶解平衡的角度解释？ BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 增大c(SO42-)，使Qc>Ksp以产生BaSO4沉淀。 一、沉淀的生成 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子。 1.沉淀生成的应用 2.沉淀生成的方法 ①沉淀剂法 精制食盐水，粗盐中含有Mg2+，如何去除？ 向溶液中加入NaOH溶液，使之形成Mg(OH)2沉淀。 4 一、沉淀的生成 2.沉淀生成的方法 ②调pH法 去除NH4Cl中的FeCl3 去除CuCl2中的FeCl3 溶于水中，加氨水调解PH: Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 加入Cu(OH)2或CuO Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 5 一、沉淀的生成 2.沉淀生成的方法 ③同离子效应法 ④氧化还原法 去除AgCl饱和溶液中的AgCl 加入饱和食盐水 通过氧化还原反应将Fe2+氧化为Fe3+,从而更易转化为Fe(OH)3沉淀 6 1.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(　　) A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 A 解析： 一般来说金属硫化物溶解度都较低，常用的沉淀剂为NaS溶液。 随堂反馈 7 NaCl溶液、AgNO3溶液、KI溶液、NaS溶液 实验探究一 实验药品： 实验操作： 滴加AgNO3溶液 NaCl溶液 滴加KI溶液 滴加NaS溶液 来突出内容的重点信息 8 实验现象： 二、沉淀的转化 来突出内容的重点信息 9 原理解释： KI I- + K+ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) + AgI(s) AgCl(s)＋I－ ⇌ AgI(s)＋Cl－； 沉淀转化的离子方程式： Na2S S2- + 2Na+ 2AgI(s) 2Ag+(aq) + 2I-(aq) + Ag2S(s) 2AgI(s)＋S2- ⇌ Ag2S(s)＋2I－； 沉淀转化的离子方程式： 10 二、沉淀的转化 1.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 2.一般来说，溶解能力强的物质容易转化为溶解能力弱的物质。（易溶转为难溶） 3.沉淀的溶解度差别越大，转化越容易。 强化形式感就好 11 2.已知:Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是(　 　) AC 随堂反馈 A.反应达平衡后,继续加入MnS,废水中的Cu2+的去除率增加 B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变小 D.该反应的平衡常数K=2.0×1023 当离子浓度≤10-5mol/L时，可视为沉淀完全。 12 随堂反馈 3.试利用平衡移动原理解释下列事实: (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中 (1)在FeS的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡FeS(s)⇌Fe2++S2-,当加入稀盐酸时,2H++S2- ⇌ H2S↑,使c()减小,从而平衡右移,使FeS最终溶解。 答题模板： 在FeS的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡FeS(s)⇌Fe2++S2-,当加入稀盐酸时,2H++S2- ⇌ H2S↑,使c()减小,从而平衡右移,使FeS最终溶解 13 随堂反馈 3.试利用平衡移动原理解释下列事实: (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中 答题模板 在FeS的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡FeS(s)⇌Fe2++S2-,当加入稀盐酸时,2H++S2- ⇌ H2S↑,使c()减小,从而平衡右移,使FeS最终溶解 (2)CaCO3的溶解度小于CaSO4,在CaCO3的饱和